Cần trộn 100 ml dung dịch NaOH có pH = 12 với bao nhiêu ml dung dịch NaOH có pH=10 để thu được dung dịch NaOH có pH = 11.

Để tính toán số ml dung dịch NaOH có pH=10 cần thêm vào, ta sử dụng công thức Henderson-Hasselbalch: pH = pKa + log([A-]/[HA]) Trong đó: - pKa là pKa của cặp acid-base trong dung dịch (ở đây là cặp NaOH/NaO-) - [A-] là nồng độ của base (ở đây là NaO-) trong dung dịch - [HA] là nồng độ của acid (ở đây là NaOH) trong dung dịch Ta có thể viết lại công thức trên thành: [A-]/[HA] = 10^(pH - pKa) Với pH = 11 và pKa của cặp NaOH/NaO- là 14 - 1 = 13, ta có: [A-]/[HA] = 10^(11 - 13) = 0.01 Từ đó, ta có thể tính được tỉ lệ giữa nồng độ NaO- và NaOH trong dung dịch mới cần tạo ra: 0.01 = [NaO-]/[NaOH] => [NaO-] = 0.01[NaOH] Vậy, để tạo ra dung dịch NaOH có pH = 11 từ 100 ml dung dịch NaOH có pH = 12, ta cần thêm bao nhiêu ml dung dịch NaOH có pH = 10? Giả sử ta thêm x ml dung dịch NaOH có pH = 10. Khi đó, tỉ lệ giữa nồng độ NaO- và NaOH trong dung dịch mới sẽ là: 0.01 = [NaO-]/[NaOH + x] => [NaO-] = 0.01[NaOH + x] Từ đó, ta có thể viết được phương trình cân bằng ion trong dung dịch mới: [NaO-] + [OH-] = [H2O] + [NaOH + x] Thay các giá trị đã tính được vào phương trình trên, ta có: 0.01[NaOH + x] + 10^(-10) = 10^(-14) + [NaOH + x] Simplifying the equation, we get: 0.99[NaOH] - 10^(-10) = 0.01x => x = (0.99[NaOH] - 10^(-10))/0.01 Với [NaOH] = 0.1 M (vì dung dịch ban đầu có pH = 12), ta tính được: x = (0.99*0.1 - 10^(-10))/0.01 = 0.9899 L Vậy để thu được dung dịch NaOH có pH = 11, ta cần thêm khoảng 0.9899 L (hoặc 989.9 ml) dung dịch NaOH có pH = 10 vào 100 ml dung dịch NaOH có pH = 12.