Tính khối lượng FeS tạo thành trong phản ứng của Fe và S, biết khối lượng của Fe và S đã tham gia phản ứng lần lượt là 7 gam và 4 gam.

Question

Accepted Answer

Để tính khối lượng FeS tạo thành từ phản ứng giữa Fe và S, trước tiên chúng ta cần viết phương trình phản ứng hóa học:

$$ \text{Fe} + \text{S} \rightarrow \text{FeS} $$

Từ phương trình phản ứng, ta thấy rằng tỉ lệ mol giữa Fe và S là 1:1, tức là 1 mol Fe phản ứng với 1 mol S để tạo thành 1 mol FeS.

Bước 1: Tính số mol của Fe và S.

- Khối lượng mol của Fe (sắt) là 56 g/mol.
- Khối lượng mol của S (lưu huỳnh) là 32 g/mol.

Số mol của Fe:
$$
n_{Fe} = \frac{m_{Fe}}{M_{Fe}} = \frac{7 \text{ g}}{56 \text{ g/mol}} = 0.125 \text{ mol}
$$

Số mol của S:
$$
n_{S} = \frac{m_{S}}{M_{S}} = \frac{4 \text{ g}}{32 \text{ g/mol}} = 0.125 \text{ mol}
$$

Bước 2: Xác định chất phản ứng hết.

Vì số mol của Fe và S đều bằng 0.125 mol, nên cả hai chất đều phản ứng hết.

Bước 3: Tính khối lượng FeS tạo thành.

Khối lượng mol của FeS là:
$$
M_{FeS} = M_{Fe} + M_{S} = 56 \text{ g/mol} + 32 \text{ g/mol} = 88 \text{ g/mol}
$$

Số mol của FeS tạo thành cũng sẽ là 0.125 mol (theo tỉ lệ 1:1).

Khối lượng FeS tạo thành:
$$
m_{FeS} = n_{FeS} \times M_{FeS} = 0.125 \text{ mol} \times 88 \text{ g/mol} = 11 \text{ g}
$$

Vậy khối lượng FeS tạo thành trong phản ứng là **11 gam**.