Một hỗn hợp A gồm axit axetic và rượu etylic. Chia A thành 3 phần bằng nhau Phần 1 cho tác dụng với Na dư, thu được 11,2 lít H2(đktc). Phần 2 cho tác dụng hết với đá vôi, thoát ra 4,48 lít khí (đktc)....

Để giải bài toán này, ta cần phân tích từng phần của hỗn hợp A và tính toán lượng chất tham gia phản ứng. 1. **Phần 1: Tác dụng với Na dư** - Phản ứng giữa axit axetic (CH₃COOH) và Na: \[ 2 \text{CH}_3\text{COOH} + 2 \text{Na} \rightarrow 2 \text{CH}_3\text{COONa} + \text{H}_2 \] - Theo đề bài, thu được 11,2 lít H₂ (đktc), tương đương với 0,5 mol H₂ (vì 1 mol khí ở đktc = 22,4 lít). - Từ phản ứng, 1 mol H₂ tương ứng với 2 mol CH₃COOH, do đó: \[ n_{\text{CH}_3\text{COOH}} = 0,5 \times 2 = 1 \text{ mol} \] 2. **Phần 2: Tác dụng với đá vôi (CaCO₃)** - Phản ứng giữa axit axetic và đá vôi: \[ 2 \text{CH}_3\text{COOH} + \text{CaCO}_3 \rightarrow \text{Ca(CH}_3\text{COO)}_2 + \text{H}_2\text{O} + \text{CO}_2 \] - Khí CO₂ thoát ra là 4,48 lít, tương đương với 0,2 mol CO₂. - Từ phản ứng, 1 mol CO₂ tương ứng với 2 mol CH₃COOH, do đó: \[ n_{\text{CH}_3\text{COOH}} = 0,2 \times 2 = 0,4 \text{ mol} \] 3. **Tổng hợp lại:** - Tổng số mol axit axetic trong hỗn hợp A là: \[ n_{\text{CH}_3\text{COOH}} = 1 + 0,4 = 1,4 \text{ mol} \] 4. **Phần 3: Đun nóng với H₂SO₄ đặc** - Phản ứng giữa axit axetic và rượu etylic để tạo etyl axetat: \[ \text{CH}_3\text{COOH} + \text{C}_2\text{H}_5\text{OH} \rightarrow \text{CH}_3\text{COOC}_2\text{H}_5 + \text{H}_2\text{O} \] - Giả sử trong phần 3 có \( x \) mol axit axetic và \( y \) mol rượu etylic. - Theo hiệu suất phản ứng 60%, lượng etyl axetat thu được là: \[ m = 60\% \times n_{\text{CH}_3\text{COOH}} \times M_{\text{C}_4\text{H}_8\text{O}_2} \] - Trong đó, \( M_{\text{C}_4\text{H}_8\text{O}_2} = 88 \text{ g/mol} \). 5. **Tính toán:** - Lượng axit axetic tham gia phản ứng là 0,4 mol (phần 3). - Khối lượng etyl axetat thu được: \[ m = 0,4 \times 88 \times 0,6 = 21,12 \text{ g} \] Vậy giá trị của \( m \) là **21,12 gam**. Đáp án là A.