Giải hộ mình câu này với các bạn

Để giải bài toán này, chúng ta sẽ thực hiện từng phần một. ### a. Viết phương trình hóa học của phản ứng Phương trình phản ứng nhiệt phân kali clorat (KClO3) có xúc tác mangan đioxit (MnO2) như sau: \[ \ce{2 KClO3 ->[\delta][MnO2] 2 KCl + 3 O2} \] ### b. Tính thể tích khí oxygen thu được ở điều kiện chuẩn Từ phương trình phản ứng, ta thấy rằng 2 mol KClO3 sẽ tạo ra 3 mol O2. Đầu tiên, ta cần tính số mol KCl thu được: Khối lượng KCl thu được là 7,45 g. Tính số mol KCl: \[ n_{KCl} = \frac{m_{KCl}}{M_{KCl}} = \frac{7,45 \, \text{g}}{74,5 \, \text{g/mol}} \approx 0,1 \, \text{mol} \] Theo phương trình phản ứng, 2 mol KClO3 tạo ra 2 mol KCl, do đó số mol KClO3 phản ứng cũng là 0,1 mol. Từ đó, ta có thể tính số mol O2 thu được: \[ n_{O2} = \frac{3}{2} n_{KClO3} = \frac{3}{2} \times 0,1 \, \text{mol} = 0,15 \, \text{mol} \] Tính thể tích O2 ở điều kiện chuẩn (đktc): \[ V_{O2} = n_{O2} \times 22,4 \, \text{L/mol} = 0,15 \, \text{mol} \times 22,4 \, \text{L/mol} \approx 3,36 \, \text{L} \] ### c. Tính m? Từ phương trình phản ứng, ta có: \[ 2 \, \text{mol} \, KClO3 \text{ tạo ra } 2 \, \text{mol} \, KCl \] Khối lượng KClO3 cần thiết để tạo ra 0,1 mol KCl là: \[ m_{KClO3} = n_{KClO3} \times M_{KClO3} = 0,1 \, \text{mol} \times 122,5 \, \text{g/mol} = 12,25 \, \text{g} \] Vì trong phản ứng có 2 mol KClO3 thì khối lượng KClO3 ban đầu là: \[ m = 12,25 \, \text{g} \] ### Kết luận - a. Phương trình hóa học: \(\ce{2 KClO3 ->[\delta][MnO2] 2 KCl + 3 O2}\) - b. Thể tích khí O2 thu được ở điều kiện chuẩn là khoảng 3,36 L. - c. Khối lượng KClO3 ban đầu là 12,25 g.