cho 20g dd khco3 có nông độ 10% tác dụng vừa đủ với 50g dd hcl nồng độ 14.6%. Sa phản ứng thu được dd a và khí b tính nông độ % của dd a thu được sau phản ứng

Để tính nồng độ phần trăm của dung dịch a thu được sau phản ứng, ta cần thực hiện các bước sau: 1. **Tính số mol của KHCO3:** - Khối lượng dung dịch KHCO3 = 20 g - Nồng độ = 10% → Khối lượng KHCO3 = 20 g × 10% = 2 g - Khối lượng mol của KHCO3 = 100 g/mol (K = 39, H = 1, C = 12, O = 3×16 = 48) - Số mol KHCO3 = 2 g / 100 g/mol = 0,02 mol 2. **Tính số mol của HCl:** - Khối lượng dung dịch HCl = 50 g - Nồng độ = 14,6% → Khối lượng HCl = 50 g × 14,6% = 7,3 g - Khối lượng mol của HCl = 36,5 g/mol - Số mol HCl = 7,3 g / 36,5 g/mol ≈ 0,2 mol 3. **Phản ứng giữa KHCO3 và HCl:** - Phương trình phản ứng: \[ KHCO_3 + HCl \rightarrow KCl + CO_2 + H_2O \] - Từ phương trình, ta thấy tỉ lệ phản ứng là 1:1. - Số mol KHCO3 = 0,02 mol, số mol HCl = 0,2 mol. - KHCO3 là chất phản ứng vừa đủ, do đó HCl dư. 4. **Tính khối lượng dung dịch a sau phản ứng:** - Khối lượng dung dịch a = Khối lượng dung dịch KHCO3 + Khối lượng dung dịch HCl - Khối lượng khí CO2 thoát ra. - Số mol CO2 sinh ra = 0,02 mol → Khối lượng CO2 = 0,02 mol × 44 g/mol = 0,88 g. - Khối lượng dung dịch a = 20 g + 50 g - 0,88 g = 69,12 g. 5. **Tính nồng độ phần trăm của dung dịch a:** - Khối lượng KCl thu được = 2 g (từ KHCO3) + 7,3 g (từ HCl) = 9,3 g. - Nồng độ phần trăm của dung dịch a = (Khối lượng KCl / Khối lượng dung dịch a) × 100% - Nồng độ phần trăm = (9,3 g / 69,12 g) × 100% ≈ 13,43%. Vậy nồng độ phần trăm của dung dịch a thu được sau phản ứng là khoảng 13,43%.