hòa tan 16g hỗn hợp MgO,fe,cu vào 300 gam dung dịch hcl C% dùng dư 20% so với lượng phản ứng.Sau phản ứng thấy thoát ra 2,479 lít H2(đkc) và 6,4 gam chất rắn không tan Y và dung dịch z. tính C% dung dị...

Để tính nồng độ phần trăm (C%) của dung dịch HCl, ta cần thực hiện các bước sau: 1. **Tính số mol của H2 thoát ra**: - Theo điều kiện tiêu chuẩn (đkc), 1 mol khí H2 chiếm 22,4 lít. - Số mol H2 = \( \frac{2,479 \, \text{lít}}{22,4 \, \text{lít/mol}} \approx 0,110 \, \text{mol} \). 2. **Phản ứng của các kim loại với HCl**: - Phản ứng của MgO, Fe và Cu với HCl: - MgO + 2HCl → MgCl2 + H2O - Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 - Cu + 2HCl → CuCl2 + H2 3. **Tính lượng HCl cần thiết cho phản ứng**: - Giả sử x mol MgO, y mol Fe, z mol Cu. - Tổng khối lượng hỗn hợp là 16g, ta có: - \( 40x + 56y + 64z = 16 \) (với M(MgO) = 40 + 16 = 56, M(Fe) = 56, M(Cu) = 64). - Số mol HCl cần thiết: - HCl cho MgO: 2x mol - HCl cho Fe: 2y mol - HCl cho Cu: 2z mol - Tổng số mol HCl cần thiết = \( 2x + 2y + 2z = 2(x + y + z) \). 4. **Tính lượng HCl đã dùng**: - Theo đề bài, HCl dùng dư 20% so với lượng phản ứng, tức là: - Lượng HCl thực tế = \( 1,2 \times (2(x + y + z)) \). 5. **Tính khối lượng HCl**: - Khối lượng HCl = số mol HCl × M(HCl) = \( 1,2 \times (2(x + y + z)) \times 36,5 \). 6. **Tính nồng độ phần trăm C%**: - Khối lượng dung dịch HCl = 300g. - C% = \( \frac{\text{khối lượng HCl}}{\text{khối lượng dung dịch}} \times 100\% \). Tuy nhiên, để tính chính xác C%, ta cần biết rõ số mol của từng chất trong hỗn hợp ban đầu. Do đó, cần thêm thông tin về tỷ lệ khối lượng của MgO, Fe và Cu trong hỗn hợp 16g để có thể tính toán chính xác hơn. Nếu không có thêm thông tin, tôi không thể tính chính xác C%.