Giải hộ mình câu này với các bạn

Để giải bài toán này, ta cần xác định các bước sau: ### a. Tính m gam kết tủa 1. **Tính số mol của KCl và AgNO₃:** - Số mol KCl trong 100 ml dung dịch 2M: \[ n_{KCl} = C \times V = 2 \, \text{mol/L} \times 0.1 \, \text{L} = 0.2 \, \text{mol} \] - Số mol AgNO₃ trong 300 ml dung dịch 2M: \[ n_{AgNO_3} = C \times V = 2 \, \text{mol/L} \times 0.3 \, \text{L} = 0.6 \, \text{mol} \] 2. **Phản ứng giữa KCl và AgNO₃:** - Phương trình phản ứng: \[ AgNO_3 + KCl \rightarrow AgCl \downarrow + KNO_3 \] - Từ phương trình phản ứng, ta thấy tỉ lệ phản ứng là 1:1. 3. **Xác định số mol kết tủa AgCl:** - Số mol AgCl tạo thành sẽ bằng số mol của KCl vì KCl là chất giới hạn: \[ n_{AgCl} = n_{KCl} = 0.2 \, \text{mol} \] 4. **Tính khối lượng kết tủa AgCl:** - Khối lượng mol của AgCl = 107.87 (Ag) + 35.45 (Cl) = 143.32 g/mol. - Khối lượng AgCl: \[ m_{AgCl} = n_{AgCl} \times M_{AgCl} = 0.2 \, \text{mol} \times 143.32 \, \text{g/mol} = 28.664 \, \text{g} \] ### b. Tính nồng độ mol/l dung dịch thu được sau khi phản ứng kết thúc 1. **Tính tổng thể tích dung dịch sau phản ứng:** - Thể tích dung dịch KCl = 100 ml = 0.1 L - Thể tích dung dịch AgNO₃ = 300 ml = 0.3 L - Tổng thể tích = 0.1 L + 0.3 L = 0.4 L 2. **Tính số mol của các chất còn lại sau phản ứng:** - Số mol KCl còn lại = 0 (vì KCl là chất giới hạn). - Số mol AgNO₃ còn lại = 0.6 mol - 0.2 mol = 0.4 mol. 3. **Tính nồng độ mol/l của dung dịch sau phản ứng:** - Tổng số mol trong dung dịch sau phản ứng = số mol KNO₃ (tạo thành) + số mol AgNO₃ còn lại. - Số mol KNO₃ = 0.2 mol (từ phản ứng). - Tổng số mol = 0.2 mol (KNO₃) + 0.4 mol (AgNO₃ còn lại) = 0.6 mol. - Nồng độ mol/l: \[ C = \frac{n}{V} = \frac{0.6 \, \text{mol}}{0.4 \, \text{L}} = 1.5 \, \text{mol/L} \] ### Kết luận: - a. Khối lượng kết tủa AgCl thu được là 28.664 g. - b. Nồng độ mol/l của dung dịch thu được sau khi phản ứng kết thúc là 1.5 mol/L.