Cho 39,6g hỗn hợp gồm KHSO_3 và K_2CO_3 vào 400g dung dịch HCl 7,3%. Sau phản ứng thu hỗn hợp khí A có tỉ khối so với H_2 là 25,333 và 1 dung dịch A a) Chứng minh sau phản ứng vẫn axit còn dư b) Tìm C...

Để giải bài toán này, ta cần phân tích các phản ứng xảy ra và tính toán các thông số liên quan. ### a) Chứng minh sau phản ứng vẫn axit còn dư 1. **Tính số mol của HCl trong dung dịch:** - Khối lượng dung dịch HCl = 400g - Nồng độ HCl = 7,3% → Khối lượng HCl = 400g * 7,3% = 29,2g - Số mol HCl = 29,2g / 36,5g/mol ≈ 0,8 mol 2. **Tính số mol của KHSO₃ và K₂CO₃ trong hỗn hợp:** - Gọi x là số mol của KHSO₃ và y là số mol của K₂CO₃. - Khối lượng mol của KHSO₃ = 96g/mol, K₂CO₃ = 138g/mol. - Ta có phương trình: \[ 96x + 138y = 39,6 \] 3. **Phản ứng của KHSO₃ và K₂CO₃ với HCl:** - Phản ứng của KHSO₃ với HCl: \[ KHSO₃ + HCl \rightarrow KCl + H₂O + SO₂ \] - Phản ứng của K₂CO₃ với HCl: \[ K₂CO₃ + 2HCl \rightarrow 2KCl + H₂O + CO₂ \] 4. **Tính số mol khí A sinh ra:** - Tỉ khối của khí A so với H₂ là 25,333: \[ M_A = 25,333 \times 2 = 50,6666 g/mol \] - Khí A bao gồm SO₂ và CO₂. Ta có thể tính số mol khí A từ số mol của các chất phản ứng. 5. **So sánh số mol HCl đã phản ứng với số mol HCl có sẵn:** - Số mol HCl cần thiết cho phản ứng với KHSO₃ là 1 mol cho mỗi mol KHSO₃ và 2 mol cho mỗi mol K₂CO₃. - Nếu số mol HCl phản ứng nhỏ hơn 0,8 mol thì HCl còn dư. ### b) Tìm C% của các chất trong dung dịch B 1. **Tính khối lượng dung dịch B:** - Khối lượng dung dịch B = Khối lượng dung dịch HCl - Khối lượng khí A sinh ra. 2. **Tính C% của các chất:** - C% của KCl, H₂O, SO₂, CO₂ trong dung dịch B sẽ được tính dựa trên khối lượng của các chất này và khối lượng dung dịch B. Tuy nhiên, để có được các giá trị cụ thể, ta cần thực hiện các phép tính chi tiết hơn dựa trên số liệu cụ thể từ phản ứng. Nếu bạn có thêm thông tin về số mol cụ thể của KHSO₃ và K₂CO₃, tôi có thể giúp bạn tính toán chính xác hơn. Nếu không, tôi không chắc chắn về các giá trị cụ thể mà bạn cần.