Cho 21,2 g hỗn hợp ethanol (C2H5OH) và acetic acid (CH3COOH) tác dụng hoàn toàn với 6,5 g Zinc (Zn). a.Em hãy viết phương trình hóa học của phản ứng b.Tính khối lượng của từng chất trong hỗn hợp c. T...

a. Phương trình hóa học của phản ứng giữa ethanol (C2H5OH) và acetic acid (CH3COOH) với kẽm (Zn) có thể được viết như sau: \[ \text{C}_2\text{H}_5\text{OH} + \text{Zn} \rightarrow \text{C}_2\text{H}_4 + \text{ZnO} + \text{H}_2\text{O} \] \[ \text{CH}_3\text{COOH} + \text{Zn} \rightarrow \text{CH}_2\text{O} + \text{ZnO} + \text{H}_2 \] b. Để tính khối lượng của từng chất trong hỗn hợp, ta cần biết tỉ lệ mol của ethanol và acetic acid trong hỗn hợp. Giả sử hỗn hợp có x g ethanol và (21,2 - x) g acetic acid. - Khối lượng mol của ethanol (C2H5OH) là 46 g/mol. - Khối lượng mol của acetic acid (CH3COOH) là 60 g/mol. - Khối lượng mol của kẽm (Zn) là 65 g/mol. Số mol của kẽm là: \[ n_{Zn} = \frac{6,5 \text{ g}}{65 \text{ g/mol}} = 0,1 \text{ mol} \] Từ phương trình phản ứng, ta thấy rằng 1 mol ethanol và 1 mol acetic acid phản ứng với 1 mol kẽm. Do đó, tổng số mol của ethanol và acetic acid sẽ bằng số mol của kẽm: \[ n_{C2H5OH} + n_{CH3COOH} = 0,1 \] Số mol của ethanol và acetic acid có thể được tính như sau: \[ n_{C2H5OH} = \frac{x}{46} \] \[ n_{CH3COOH} = \frac{21,2 - x}{60} \] Thay vào phương trình: \[ \frac{x}{46} + \frac{21,2 - x}{60} = 0,1 \] Giải phương trình này để tìm giá trị của x (khối lượng ethanol) và sau đó tính khối lượng acetic acid. c. Để tính thể tích khí thoát ra ở điều kiện chuẩn, ta cần biết số mol khí sinh ra từ phản ứng. Từ phương trình phản ứng, mỗi mol kẽm sẽ sinh ra 1 mol khí (H2). Do đó, thể tích khí thoát ra sẽ là: \[ V = n_{H2} \times 22,4 \text{ L/mol} \] Với \( n_{H2} = n_{Zn} = 0,1 \text{ mol} \): \[ V = 0,1 \times 22,4 = 2,24 \text{ L} \] Tóm lại: - Phương trình phản ứng đã được viết. - Khối lượng của từng chất trong hỗn hợp cần giải phương trình để tìm. - Thể tích khí thoát ra là 2,24 L.