...... .........

**Câu 41: Viết phương trình biểu diễn sự hình thành các ion từ các nguyên tử tương ứng:** a) \( Na \rightarrow Na^+ + e^- \) b) \( Mg \rightarrow Mg^{2+} + 2e^- \) c) \( Al \rightarrow Al^{3+} + 3e^- \) d) \( Fe \rightarrow Fe^{3+} + 3e^- \) (hoặc \( Fe \rightarrow Fe^{2+} + 2e^- \) nếu xét ion Fe²⁺) e) \( S \rightarrow S^{2-} + 2e^- \) f) \( Cl \rightarrow Cl^- + e^- \) g) \( O \rightarrow O^{2-} + 2e^- \) h) \( N \rightarrow N^{3-} + 3e^- \) --- **Câu 42: Trình bày sự hình thành liên kết ion trong phân tử sau:** a) **Na₂O:** - Natri (Na) có số hiệu nguyên tử Z = 11, có cấu hình electron là \( 1s^2 2s^2 2p^6 3s^1 \). Để đạt được cấu hình bền, Na sẽ mất 1 electron để trở thành ion \( Na^+ \). - Oxy (O) có số hiệu nguyên tử Z = 8, có cấu hình electron là \( 1s^2 2s^2 2p^4 \). Oxy cần 2 electron để đạt được cấu hình bền giống khí hiếm (cấu hình giống Ne), do đó oxy sẽ nhận 2 electron để trở thành ion \( O^{2-} \). - Khi Na mất electron và O nhận electron, sẽ hình thành liên kết ion giữa \( Na^+ \) và \( O^{2-} \). Phân tử Na₂O có 2 ion Na⁺ và 1 ion O²⁻, tạo thành công thức hóa học là \( Na_2O \). b) **KCl:** - Kali (K) có số hiệu nguyên tử Z = 19, có cấu hình electron là \( 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^1 \). Kali sẽ mất 1 electron để trở thành ion \( K^+ \). - Clo (Cl) có số hiệu nguyên tử Z = 17, có cấu hình electron là \( 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^5 \). Clo cần 1 electron để đạt được cấu hình bền giống khí hiếm (cấu hình giống Ar), do đó clo sẽ nhận 1 electron để trở thành ion \( Cl^- \). - Khi K mất electron và Cl nhận electron, sẽ hình thành liên kết ion giữa \( K^+ \) và \( Cl^- \). Phân tử KCl có 1 ion K⁺ và 1 ion Cl⁻, tạo thành công thức hóa học là \( KCl \). Hy vọng những giải thích trên sẽ giúp bạn hiểu rõ hơn về sự hình thành các ion và liên kết ion trong các phân tử!