gaiaiiaiaiaiai

Để giải bài toán này, trước tiên ta cần xác định số mol HCl đã sử dụng trong phản ứng. 1. **Tính số mol HCl:** \[ n_{HCl} = C \times V = 1 \, \text{mol/L} \times 0.4 \, \text{L} = 0.4 \, \text{mol} \] 2. **Phản ứng giữa kim loại R và HCl:** Kim loại R có hóa trị II, nên phản ứng với HCl sẽ xảy ra theo phương trình: \[ R + 2HCl \rightarrow RCl_2 + H_2 \] Từ phương trình trên, ta thấy 1 mol R phản ứng với 2 mol HCl. Do đó, số mol R sẽ là: \[ n_R = \frac{n_{HCl}}{2} = \frac{0.4}{2} = 0.2 \, \text{mol} \] 3. **Tính khối lượng của kim loại R:** Gọi M là khối lượng mol của kim loại R. Ta có: \[ m_R = n_R \times M = 0.2 \times M \] 4. **Phản ứng giữa oxit của kim loại R và HCl:** Giả sử oxit của kim loại R là \( RO \). Phản ứng sẽ xảy ra như sau: \[ RO + 2HCl \rightarrow RCl_2 + H_2O \] Từ phương trình này, ta cũng thấy rằng 1 mol RO phản ứng với 2 mol HCl. Gọi n là số mol của oxit R, ta có: \[ n_{RO} = \frac{n_{HCl}}{2} = 0.2 \, \text{mol} \] 5. **Tính khối lượng của oxit R:** Gọi M_O là khối lượng mol của oxit R. Ta có: \[ m_{RO} = n_{RO} \times M_O = 0.2 \times M_O \] 6. **Tổng khối lượng hỗn hợp:** Tổng khối lượng hỗn hợp kim loại R và oxit của nó là: \[ m_R + m_{RO} = 6.4 \, \text{g} \] Thay vào ta có: \[ 0.2M + 0.2M_O = 6.4 \] Chia cả hai vế cho 0.2: \[ M + M_O = 32 \] 7. **Tính M và M_O:** - Kim loại R có hóa trị II, có thể là các kim loại như Mg, Zn, Fe, Pb, ... với các khối lượng mol tương ứng là 24, 65, 56, 207 g/mol. - Tính M_O = M + 16 (vì O có khối lượng mol là 16 g/mol). Thay vào phương trình: \[ M + (M + 16) = 32 \] \[ 2M + 16 = 32 \implies 2M = 16 \implies M = 8 \] Vậy kim loại R có khối lượng mol là 8 g/mol, kim loại này là Mg (Magie). **Kết luận:** Kim loại R là Magie (Mg).