🥺🥺🥺🥺🥺🥺🥺

**Câu 32:** Sự điện li là **B. Sự phân li các chất thành ion khi tan trong nước.** Giải thích: Sự điện li là quá trình mà các chất tan trong nước phân li thành các ion. --- **Câu 33:** Phát biểu nào sau đây là đúng? **C. Nitrogen trong tự nhiên là hỗn hợp của hai đồng vị: $^{14}_7N~(99,63\%)$ và $^{15}_7N~(0,37\%).** Giải thích: Nitrogen trong tự nhiên chủ yếu tồn tại dưới dạng đồng vị $^{14}N$ và một lượng nhỏ đồng vị $^{15}N$. --- **Câu 34:** Ứng dụng nào sau đây không phải của ammonia? **C. Làm thuốc long đờm, thuốc bổ sung chất điện giải.** Giải thích: Ammonia chủ yếu được sử dụng trong sản xuất phân bón, nitric acid và trong hệ thống làm lạnh, không phải là thuốc long đờm. --- **Câu 35:** Nhận xét nào sau đây không đúng về muối ammonium? **B. Các muối ammonium đều tác dụng với dung dịch kiểm.** Giải thích: Không phải tất cả các muối ammonium đều tác dụng với dung dịch kiểm. --- **Câu 36:** Hai acid tạo thành từ quá trình trên là **D. $H_2SO_4$ và $HNO_3.$** Giải thích: Các oxide của sulfur và nitrogen khi hòa tan trong nước sẽ tạo thành acid sulfuric và acid nitric. --- **Câu 37:** Phản ứng nào sau đây $HNO_3$ không thể hiện tính acid? **A. $2HNO_3+CuO\rightarrow Cu(NO_3)_2+H_2O.$** Giải thích: Phản ứng này không thể hiện tính acid của $HNO_3$ mà là phản ứng oxy hóa. --- **Câu 38:** Thành phần chính của quặng pyrite là **B. $FeS_2.$** Giải thích: Quặng pyrite chủ yếu chứa sắt và lưu huỳnh, với công thức hóa học là $FeS_2$. --- **Câu 39:** Phát biểu nào sau về sulfur là sai? **D. S không tan trong benzene.** Giải thích: Sulfur thực tế có thể tan trong benzene. --- **Câu 40:** $SO_2$ luôn thể hiện tính khử trong các phản ứng với **A. H2S, nước $Br_2.$** Giải thích: $SO_2$ có thể thể hiện tính khử khi phản ứng với H2S và nước $Br_2$. --- **Câu 41:** Công thức của muối X là **A. $BaSO_4$** Giải thích: $BaSO_4$ không tan trong nước và thường được sử dụng trong y học làm chất cản quang. --- **Câu 42:** Cách pha loãng $H_2SO_4$ đặc an toàn là **D. rót từ từ acid vào nước và khuấy đều.** Giải thích: Khi pha loãng acid, cần rót từ từ acid vào nước để tránh phản ứng tỏa nhiệt mạnh. --- **Câu 43:** Dãy gồm tất cả các chất đều tác dụng với dung dịch $H_2SO_4$ loãng là: **C. $CaCO_3,$ Cu, $Al(OH)_3,~MgO.$** Giải thích: Tất cả các chất trong dãy này đều có khả năng phản ứng với dung dịch $H_2SO_4$ loãng. --- **Câu 44:** Đặc điểm chung của hợp chất hữu cơ là **D. thường kém bền với nhiệt và dễ cháy.** Giải thích: Hợp chất hữu cơ thường có tính chất dễ cháy và kém bền với nhiệt. --- **Câu 45:** Hợp chất hữu cơ là **A. hợp chất của carbon trừ CO, $CO_2,~H_2CO_3.$ muối carbonate kim loại.** Giải thích: Hợp chất hữu cơ chủ yếu là các hợp chất chứa carbon, ngoại trừ một số hợp chất như CO, $CO_2$, và muối carbonate.