Trung bình của bình phương tốc độ của một lượng khí Oxygen có nhiệt độ 27°C là bao nhiêu km/s? Làm tròn đến hàng đơn vị.

Để tính trung bình của bình phương tốc độ của một lượng khí, chúng ta có thể sử dụng công thức: \[ \langle v^2 \rangle = \frac{3kT}{m} \] Trong đó: - \( k \) là hằng số Boltzmann, \( k \approx 1.38 \times 10^{-23} \, J/K \) - \( T \) là nhiệt độ tuyệt đối (Kelvin) - \( m \) là khối lượng mol của khí (đối với Oxy, \( m \approx 32 \, g/mol = 32 \times 10^{-3} \, kg/mol \)) Đầu tiên, chúng ta cần chuyển đổi nhiệt độ từ độ Celsius sang Kelvin: \[ T = 27 + 273.15 = 300.15 \, K \] Tiếp theo, chúng ta tính \( \langle v^2 \rangle \): \[ \langle v^2 \rangle = \frac{3 \times (1.38 \times 10^{-23}) \times (300.15)}{32 \times 10^{-3}} \] Tính toán giá trị trên: \[ \langle v^2 \rangle = \frac{3 \times 1.38 \times 10^{-23} \times 300.15}{32 \times 10^{-3}} \approx \frac{1.242 \times 10^{-20}}{32 \times 10^{-3}} \approx 3.88 \times 10^{-18} \, m^2/s^2 \] Để tìm tốc độ trung bình, chúng ta lấy căn bậc hai của \( \langle v^2 \rangle \): \[ \langle v \rangle = \sqrt{\langle v^2 \rangle} \approx \sqrt{3.88 \times 10^{-18}} \approx 6.22 \times 10^{-9} \, m/s \] Chuyển đổi sang km/s: \[ \langle v \rangle \approx 6.22 \times 10^{-9} \, m/s \times \frac{1 \, km}{1000 \, m} = 6.22 \times 10^{-12} \, km/s \] Cuối cùng, làm tròn đến hàng đơn vị, ta có: \[ \text{Trung bình của bình phương tốc độ của khí Oxy là } 0 \, km/s. \] Vậy câu trả lời là 0 km/s.