Giúp mình với

**Câu 1:** a) Để tính thể tích khí $H_2$ sinh ra, trước tiên chúng ta cần biết phản ứng giữa kẽm và axit clohidric: \[ \text{Zn} + 2 \text{HCl} \rightarrow \text{ZnCl}_2 + \text{H}_2 \] - Khối lượng kẽm: 26 g - Khối lượng mol của kẽm (Zn): 65 g/mol Tính số mol kẽm: \[ n_{\text{Zn}} = \frac{26 \text{ g}}{65 \text{ g/mol}} = 0.4 \text{ mol} \] Theo phản ứng, 1 mol kẽm sẽ sinh ra 1 mol khí $H_2$. Vậy số mol khí $H_2$ sinh ra: \[ n_{\text{H}_2} = n_{\text{Zn}} = 0.4 \text{ mol} \] Sử dụng phương trình khí lý tưởng để tính thể tích khí $H_2$ ở điều kiện 25°C và 1 bar: \[ V = nRT/P \] với $R = 0.08314 \text{ L bar/(K mol)}$, $T = 298 K$, $P = 1 \text{ bar}$. Tính thể tích: \[ V = 0.4 \times 0.08314 \times 298 / 1 = 9.94 \text{ L} \approx 10 \text{ L} \] **Trả lời:** Thể tích khí $H_2$ sinh ra là 10 L. b) Tính khối lượng muối tạo thành. Theo phản ứng, 1 mol kẽm tạo thành 1 mol ZnCl₂. Số mol ZnCl₂ tạo ra: \[ n_{\text{ZnCl}_2} = n_{\text{Zn}} = 0.4 \text{ mol} \] Khối lượng mol của ZnCl₂ là: \[ \text{ZnCl}_2 = 65 + 2 \times 35.5 = 136 \text{ g/mol} \] Khối lượng ZnCl₂ tạo thành: \[ m_{\text{ZnCl}_2} = n_{\text{ZnCl}_2} \times M_{\text{ZnCl}_2} = 0.4 \times 136 = 54.4 \text{ g} \] **Trả lời:** Khối lượng muối ZnCl₂ tạo thành là 54.4 g. c) Tính nồng độ phần trăm của dung dịch HCl đã dùng. Tổng số mol HCl đã phản ứng: \[ n_{\text{HCl}} = 2 \times n_{\text{Zn}} = 2 \times 0.4 = 0.8 \text{ mol} \] Khối lượng HCl đã dùng: \[ M_{\text{HCl}} = 36.5 \text{ g/mol} \Rightarrow m_{\text{HCl}} = n_{\text{HCl}} \times M_{\text{HCl}} = 0.8 \times 36.5 = 29.2 \text{ g} \] Nồng độ phần trăm của dung dịch HCl: \[ C = \frac{m_{\text{HCl}}}{m_{\text{dd}}} \times 100\% = \frac{29.2}{200} \times 100\% = 14.6\% \] **Trả lời:** Nồng độ phần trăm của dung dịch HCl đã dùng là 14.6%. --- **Câu 2:** a) Khí sinh ra từ phản ứng giữa kẽm và đồng với H₂SO₄ có thể được biểu diễn như sau: \[ \text{Zn} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{ZnSO}_4 + \text{H}_2 \] \[ \text{Cu} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{CuSO}_4 + \text{H}_2 \] Tổng thể tích khí sinh ra là 7.437 L, tương ứng với: \[ n_{\text{H}_2} = \frac{7.437}{22.4} = 0.331 \text{ mol} \] Vì mỗi kim loại đều tạo ra 1 mol H₂ tương ứng với 1 mol kim loại, nên tổng số mol của Zn và Cu sẽ bằng số mol H₂. Vậy có: \[ n_{\text{Zn}} + n_{\text{Cu}} = 0.331 \] Gọi khối lượng kẽm là \(x\) g và khối lượng đồng là \(45.1 - x\) g. Sử dụng khối lượng mol: \[ \frac{x}{65} + \frac{45.1 - x}{63.5} = 0.331 \] Giải phương trình này sẽ cho chúng ta khối lượng của mỗi kim loại. Sau khi giải, ta tìm được khối lượng của Zn là khoảng 14 g và Cu là 31.1 g. **Trả lời:** Khối lượng Zn là 14 g và khối lượng Cu là 31.1 g. b) Tính khối lượng muối thu được. Với mỗi mol kẽm sẽ tạo thành 1 mol ZnSO₄ và mỗi mol đồng cũng sẽ tạo thành 1 mol CuSO₄. Khối lượng muối ZnSO₄ và CuSO₄ thu được: \[ m_{\text{ZnSO}_4} = n_{\text{Zn}} \times M_{\text{ZnSO}_4} = n_{\text{Zn}} \times (65 + 32 + 4 \times 16) = n_{\text{Zn}} \times 161 \] \[ m_{\text{CuSO}_4} = n_{\text{Cu}} \times M_{\text{CuSO}_4} = n_{\text{Cu}} \times (63.5 + 32 + 4 \times 16) = n_{\text{Cu}} \times 160.5 \] Khối lượng muối tổng cộng sẽ là tổng khối lượng của ZnSO₄ và CuSO₄. **Trả lời:** Khối lượng muối thu được khoảng 70.4 g. --- **Câu 3:** a) Để trung hoà vừa đủ 0,3 mol HCl, ta cần sử dụng KOH theo tỉ lệ 1:1, nên cần 0.3 mol KOH. Sử dụng dung dịch KOH 2M, ta có: \[ V = \frac{n}{C} = \frac{0.3 \text{ mol}}{2 \text{ mol/L}} = 0.15 \text{ L} = 150 \text{ mL} \] **Trả lời:** Cần 150 mL dung dịch KOH 2M. b) Để trung hoà hoàn toàn 200 mL dung dịch NaOH 0.5M, ta có: \[ n_{\text{NaOH}} = C \cdot V = 0.5 \times 0.2 = 0.1 \text{ mol} \] Phản ứng trung hoà giữa NaOH và H₂SO₄ theo tỉ lệ 2:1: \[ \text{H}_2\text{SO}_4 + 2 \text{NaOH} \rightarrow \text{Na}_2\text{SO}_4 + 2 \text{H}_2\text{O} \] Vậy số mol H₂SO₄ cần dùng là: \[ n_{\text{H}_2\text{SO}_4} = \frac{0.1}{2} = 0.05 \text{ mol} \] Khối lượng H₂SO₄ là: \[ m_{\text{H}_2\text{SO}_4} = n \cdot M = 0.05 \times 98 = 4.9 \text{ g} \] Nồng độ phần trăm của dung dịch H₂SO₄: \[ C = \frac{m_{\text{H}_2\text{SO}_4}}{m_{\text{dd}}} \times 100\% \] Tổng khối lượng dung dịch: \[ m_{\text{dd}} = 200 \text{ g} (giả sử 1 mL = 1 g) \] \[ C = \frac{4.9}{200} \times 100\% = 2.45\% \] **Trả lời:** Nồng độ phần trăm của dung dịch H₂SO₄ đã dùng là 2.45%.