giải hộ mình với mình cảm ơn nhìu ạ

**Câu 22:** a) **Đúng**: Cl2 là chất nhận electron trong phản ứng này. b) **Đúng**: Phản ứng (1) là phản ứng tỏa nhiệt, vì Δ_fH^0 < 0. c) **Sai**: Enthalpy tạo thành chuẩn của đơn chất Cl2 bằng 0, không phải 1. d) **Sai**: Cứ 1 mol H2 phản ứng thì enthalpy tạo thành chuẩn của HCl là Δ_fH^0_{298}=-184,6 kJ/mol, nhưng đây là enthalpy tạo thành của HCl từ các nguyên tố trong trạng thái tiêu chuẩn, không phải từ H2 riêng lẻ. **Câu 23:** a) **Đúng**: Trong biểu thức, k là hằng số tốc độ phản ứng. b) **Đúng**: Yếu tố áp suất ảnh hưởng đến tốc độ của phản ứng (1). c) **Sai**: Yếu tố áp suất không làm giảm tốc độ của phản ứng, mà có thể làm tăng tốc độ nếu áp suất tăng. d) **Sai**: Để làm tăng tốc độ phản ứng thì cần phải tăng nồng độ chất CO và O2, không phải giảm. **Câu 24:** a) **Đúng**: Phản ứng với các hydroxide thể hiện tính acid của hydrochloric acid. b) **Đúng**: HCl hòa tan một số kim loại thể hiện tính acid. c) **Đúng**: HCl phản ứng với phi kim cũng thể hiện tính acid. d) **Sai**: HCl làm quỳ tím hóa đỏ và tạo môi trường pH < 7, không phải pH > 7. **TRẢ LỜI NGẮN:** Câu 25: Số oxi hoá của oxygen trong C2O4^{2-} là -2. Câu 26: Trong điều kiện chuẩn, nhiệt độ (K) bằng 273,15 K. Câu 27: (a) Chất xúc tác: làm tăng tốc độ phản ứng. (b) Diện tích tiếp xúc: cũng làm tăng tốc độ phản ứng.