Cho $$ gam hỗn hợp $$ và $$ tác dụng hết với dung dịch $$, thu được 4,48 lít khí $$ (đktc). Biết $$ chiếm 1/3 số mol kim loại. Tính giá trị $$.

Để giải bài toán này, trước hết ta cần viết phương trình phản ứng của nhôm (Al) và sắt (Fe) với axit hydrochloric (HCl). 1. Phương trình phản ứng giữa nhôm và HCl: $$ 2. Phương trình phản ứng giữa sắt và HCl: $$ Từ các phương trình trên, ta có thể thấy rằng: - 2 mol Al sản sinh ra 3 mol H₂. - 1 mol Fe sản sinh ra 1 mol H₂. **Bước 1:** Tính số mol của khí H₂ thu được. Khí H₂ thu được là 4,48 lít. Tại điều kiện tiêu chuẩn (đktc), 1 mol khí chiếm 22,4 lít. Vậy số mol H₂ thu được là: $$ **Bước 2:** Tính số mol Al và Fe trong hỗn hợp. Gọi số mol của Al là $$ và số mol của Fe là $$. Theo đề bài, Al chiếm 1/3 số mol kim loại, tức là: $$ Hay: $$ **Bước 3:** Tính mối quan hệ giữa số mol H₂ và số mol Al, Fe. Từ phản ứng: - Mỗi 2 mol Al tạo ra 3 mol H₂: $$ - Mỗi 1 mol Fe tạo ra 1 mol H₂: $$ Thay số mol Al vào: $$ **Bước 4:** Tính khối lượng của hỗn hợp. Từ $$ và $$: Khối lượng của Al: $$ Khối lượng của Fe là 0 gam, do đó khối lượng của hỗn hợp là: $$ **Kết luận:** Giá trị của $$ là $$ gam.