tại sao Fe + H+ -> luôn tạo thành Fe2+ vậy ạ rõ ràng là trong dãy điện hóa Fe3+ cũng có khả năng khử H+ mà tại sao sản phẩm lại ko có Fe3+ Vd Fe+HCl hay Fe+ H2SO4 tại sao nó ko phải là Fe3+ ạ

Khi phản ứng giữa sắt (Fe) và ion hydro (H+) diễn ra, sắt sẽ mất 2 electron để tạo ra ion Fe2+. Phản ứng có thể được viết như sau: \[ \text{Fe} \rightarrow \text{Fe}^{2+} + 2e^- \] Trong trường hợp này, ion H+ có thể nhận electron để trở thành khí hydro (H2): \[ 2\text{H}^+ + 2e^- \rightarrow \text{H}_2 \] Tuy nhiên, điều quan trọng là năng lượng cần thiết để tạo ra ion Fe3+ từ Fe2+ lớn hơn nhiều so với việc tạo ra Fe2+ từ Fe. Phản ứng khử Fe2+ thành Fe3+ sẽ cần một chất oxy hóa mạnh hơn H+, do đó trong điều kiện này, H+ không đủ mạnh để oxy hóa Fe2+ thành Fe3+. Cụ thể hơn, trong dung dịch HCl hay H2SO4, khi có mặt ion H+, sắt sẽ ưu tiên tạo thành Fe2+ do năng lượng tự do của phản ứng này là thấp hơn so với việc tạo thành Fe3+. Chỉ khi có các tác nhân oxy hóa mạnh hơn (như ion Cu2+, Ag+, hoặc các chất khác) thì Fe2+ mới có thể bị oxy hóa thành Fe3+. Vì vậy, trong các phản ứng với axit như HCl hoặc H2SO4, sản phẩm chủ yếu tạo ra là Fe2+ chứ không phải Fe3+.