Giúp e với ii quang hợp của thực vật thủy sinh.,a) Hiện tượng phú dưỡng là do trong nước ao hồ dư các nguyên tố dinh dưỡng nitrogen và carbon.,b) Rong, tảo trong ao, hỗ phát triển mạnh gây thiếu nguồn oxygen trầm trọng cho các loài tôm, cá,...,c) Ở nhiều đầm nuôi trồng thủy sản, sự dư thừa thức ăn chăn nuôi cũng tạo ra sự dư thừa dinh dưỡng.,d) Xác rong, tảo phân hủy không gây ô nhiễm môi trường nước, không khí và tạo chất bùn lắng xuống lòng ao,hồ.,PHẦN III. Câu hỏi trắc nghiệm yêu cầu trả lời ngắn. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 4. (2 điểm),Câu 1: Cho vào bình kín (dung tích 1 L) 1 mol $H_2$ và 1 mol $I_2,$ sau đó thực hiện phản ứng ở $350^0C-500^0C$ theo,phương trình hóa học sau: $H_2(g)+I_2(g)\rightleftharpoons2HI(g).$ Ở trạng thái cân bằng, có 1,56 mol HI tạo thành. Hằng số,cân bằng của phản ứng trên là bao nhiêu? (làm tròn kết quả đến hàng phần mười).,Câu 2: Xét các phản ứng sau:,$(1)~NH_3+H_2O\rightleftharpoons NH^+_4+OH^-$ $(2)~HCO^-_3+H_2O\rightleftharpoons H_2CO_3+OH^-$,$(3)~CH_3COOH+H_2O\rightleftharpoons H_3O^++CH_3COO^-$ $(4)~S^{2-}+H_2O\rightleftharpoons HS^-+OH^-$ đóng vai trò là acid?,Dựa vào thuyết acid-base của Bronsted-Lowry, có bao nhiêu phản ứng mà Có bao nhiêu chất khí là nguyên nhân góp phần gây ra hiện $H_2O$,Câu 3: ho các chất khí: NO, $NO_2,~SO_2,~N_2O$ và $N_2.$,tượng mưa acid?

Question

Accepted Answer

**PHẦN III**

**Câu 1:**

Để tìm hằng số cân bằng $ K_c $ của phản ứng $ H_2(g) + I_2(g) \rightleftharpoons 2HI(g) $, chúng ta cần biết nồng độ của các chất tại trạng thái cân bằng.

- Số mol ban đầu: $ n_{H_2} = 1 $ mol, $ n_{I_2} = 1 $ mol, $ n_{HI} = 0 $ mol.
- Số mol tại trạng thái cân bằng: $ n_{H_2} = 1 - x $, $ n_{I_2} = 1 - x $, $ n_{HI} = 2x $.

Từ thông tin đề bài, khi cân bằng có $ n_{HI} = 1.56 $ mol, thì $ 2x = 1.56 $ dẫn đến $ x = 0.78 $.

Số mol còn lại:
- $ n_{H_2} = 1 - 0.78 = 0.22 $ mol,
- $ n_{I_2} = 1 - 0.78 = 0.22 $ mol.

Nồng độ (mol/L) tại trạng thái cân bằng:
- $ [H_2] = \frac{0.22}{1} = 0.22 \, \text{mol/L} $,
- $ [I_2] = \frac{0.22}{1} = 0.22 \, \text{mol/L} $,
- $ [HI] = \frac{1.56}{1} = 1.56 \, \text{mol/L} $.

Hằng số cân bằng $ K_c $ được tính bằng công thức:
$$
K_c = \frac{[HI]^2}{[H_2][I_2]} = \frac{(1.56)^2}{(0.22)(0.22)}.
$$

Tính toán:
$$
K_c = \frac{2.4336}{0.0484} \approx 50.3.
$$

**Kết quả: Hằng số cân bằng là khoảng 50.3.**

---

**Câu 2:**

Dựa vào thuyết acid-base của Bronsted-Lowry, acid là chất cho proton (H+).

- Phản ứng (1) $ NH_3 + H_2O \rightleftharpoons NH_4^+ + OH^- $: $ H_2O $ cho H+, do đó $ NH_3 $ đóng vai trò là base, và $ H_2O $ là acid.
- Phản ứng (2) $ HCO_3^- + H_2O \rightleftharpoons H_2CO_3 + OH^- $: $ H_2O $ cho H+, $ HCO_3^- $ là base và $ H_2O $ là acid.
- Phản ứng (3) $ CH_3COOH + H_2O \rightleftharpoons H_3O^+ + CH_3COO^- $: $ CH_3COOH $ là acid cho H+, $ H_2O $ là base.
- Phản ứng (4) $ S^{2-} + H_2O \rightleftharpoons HS^- + OH^- $: $ H_2O $ là acid và $ S^{2-} $ là base.

**Tổng hợp lại: Có 3 phản ứng mà có chất đóng vai trò acid là (1), (2), và (3).**

---

**Câu 3:**

Các chất khí gây ra hiện tượng mưa acid thường là những khí có khả năng tạo thành acid khi hòa tan trong nước. Trong danh sách bạn đưa ra, chúng ta có:

- $ NO $ (Nitric oxide) không tạo acid trực tiếp.
- $ NO_2 $ (Nitrogen dioxide) có thể tạo ra HNO3 trong nước.
- $ SO_2 $ (Sulfur dioxide) có thể tạo ra H2SO4 trong nước.
- $ N_2O $ (Dinitrogen oxide) không gây mưa acid.
- $ N_2 $ (Nitrogen) không gây mưa acid.

**Kết luận: Có 2 chất khí $ NO_2 $ và $ SO_2 $ là nguyên nhân gây ra hiện tượng mưa acid.**