giúp mình với vui

**Câu 8:** a) Gọi số proton là \( p \), số neutron là \( n \) và số electron là \( e \). Theo đề bài, ta có các phương trình sau: 1. Tổng số hạt: \( p + n + e = 52 \) 2. Số hạt mang điện (proton và electron) nhiều hơn số hạt không mang điện (neutron) là 16: \( (p + e) - n = 16 \) Từ phương trình 1, ta có: \( n = 52 - p - e \) Thay vào phương trình 2: \( (p + e) - (52 - p - e) = 16 \) Giải phương trình này: \[ p + e - 52 + p + e = 16 \] \[ 2p + 2e - 52 = 16 \] \[ 2p + 2e = 68 \quad \Rightarrow \quad p + e = 34 \] Giờ ta có hai phương trình: 1. \( p + e = 34 \) 2. \( n = 52 - p - e \) Thay \( p + e = 34 \) vào phương trình cho \( n \): \[ n = 52 - 34 = 18 \] Bây giờ thay \( n = 18 \) vào \( p + e = 34 \): Ta biết \( p + e = 34 \), và \( n = 18 \), vậy: \[ p + 18 + e = 52 \] Để tìm số proton và electron, ta sử dụng điều kiện \( (p + e) - n = 16 \): Thay \( n = 18 \) vào phương trình này: \[ (p + e) - 18 = 16 \] \[ p + e = 34 \] Vậy số proton và electron có thể là: - Giả sử \( p = 25 \) và \( e = 9 \) (vì tổng cộng là 34) Như vậy, kết quả là: - Proton \( p = 25 \) - Neutron \( n = 18 \) - Electron \( e = 9 \) **Sơ đồ nguyên tử X**: ``` p: 25 n: 18 e: 9 ``` b) Đối với nguyên tố Y, tổng số hạt là 28 và số hạt không mang điện chiếm 35,7%. Số hạt không mang điện (n) là: \[ n = 28 \times 0.357 \approx 10 \] Số hạt mang điện là: \[ p + e = 28 - n = 28 - 10 = 18 \] Tổng số proton và electron là 18. Đặt \( p \) và \( e \): Gọi \( p \) là số proton, \( e = 18 - p \). Số proton có thể là từ 0 đến 18. Ta có thể giả định \( p = 9 \) và \( e = 9 \). **Kết quả cho nguyên tố Y**: - Proton \( p = 9 \) - Neutron \( n = 10 \) - Electron \( e = 9 \) **Sơ đồ nguyên tử Y**: ``` p: 9 n: 10 e: 9 ``` --- **Câu 9:** Nguyên tố X có Z = 17 (số proton). Số electron cũng là 17 (trung hòa điện). Cấu hình electron của X: - 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵ Nguyên tố X nằm ở: - Ô số: 17 - Nhóm: 17 (nhóm halogen) - Chu kỳ: 3 Giải thích: Nguyên tố X là phi kim vì nằm trong nhóm halogen và có tính chất hóa học tương ứng với phi kim. --- **Câu 10:** Tổng số hạt là 40, số hạt mang điện (p + e) nhiều hơn số hạt không mang điện (n) là 12: Gọi số proton là \( p \), số neutron là \( n \) và số electron là \( e \). 1. \( p + n + e = 40 \) 2. \( (p + e) - n = 12 \) Từ phương trình 1, ta có: \[ n = 40 - p - e \] Thay vào phương trình 2: \[ (p + e) - (40 - p - e) = 12 \] Giải phương trình này: \[ p + e - 40 + p + e = 12 \] \[ 2p + 2e - 40 = 12 \] \[ 2p + 2e = 52 \quad \Rightarrow \quad p + e = 26 \] Từ đây, thay vào: \[ n = 40 - 26 = 14 \] Vậy, có: - \( n = 14 \) - \( p + e = 26 \) Ta có thể giả định \( p = 13 \) và \( e = 13 \). Kết quả là: - Proton \( p = 13 \) - Neutron \( n = 14 \) - Electron \( e = 13 \) **Sơ đồ nguyên tử X**: ``` p: 13 n: 14 e: 13 ```