$\rm NAP 16.$

Để giải bài toán này, ta cần phân tích dung dịch chứa hai cation và hai anion, và từ đó tính toán khối lượng muối khan thu được. 1. **Phân tích các cation và anion:** - Cation: - Al³⁺ từ AlP³⁺ (0,2 mol) - Fe²⁺ từ Fe²⁺ (0,1 mol) - Anion: - Cl⁻ (x mol) - SO₄²⁻ (y mol) 2. **Viết phương trình phản ứng để hình thành muối:** - Al³⁺ + 3Cl⁻ → AlCl₃ - Fe²⁺ + SO₄²⁻ → FeSO₄ 3. **Tính số mol muối thu được:** - Muối AlCl₃: từ 0,2 mol Al³⁺ cần 0,6 mol Cl⁻ (3 * 0,2 mol). - Muối FeSO₄: từ 0,1 mol Fe²⁺ cần 0,1 mol SO₄²⁻. 4. **Tổng khối lượng muối khan thu được:** - Khối lượng AlCl₃: \[ M_{AlCl₃} = M_{Al} + 3 \times M_{Cl} = 27 + 3 \times 35.5 = 142.5 \, g/mol \] Số mol AlCl₃ = 0,2 mol Al³⁺ (do Al³⁺ dư). Khối lượng AlCl₃ = 0,2 mol × 142.5 g/mol = 28.5 g - Khối lượng FeSO₄: \[ M_{FeSO₄} = M_{Fe} + M_{SO₄} = 56 + 96 = 152 \, g/mol \] Số mol FeSO₄ = 0,1 mol. Khối lượng FeSO₄ = 0,1 mol × 152 g/mol = 15.2 g 5. **Tính tổng khối lượng muối:** - Tổng khối lượng muối = khối lượng AlCl₃ + khối lượng FeSO₄ = 28.5 g + 15.2 g = 43.7 g. 6. **So sánh với khối lượng thu được:** - Dung dịch còn lại là 46,9 g. Vậy ta cần tính khối lượng của anion còn lại: \[ 46.9 g - 43.7 g = 3.2 g. \] 7. **Tính x và y:** - Xét các anion: - Khối lượng Cl⁻: \( x \) mol × 35.5 g/mol. - Khối lượng SO₄²⁻: \( y \) mol × 96 g/mol. - Từ 3.2 g, ta có phương trình: \[ 35.5x + 96y = 3.2. \] - Giải hệ phương trình: - Ta cũng có hệ số mol: \[ x + 0.1 = 0.6 \Rightarrow x = 0.5 \quad \text{(từ Fe²⁺)}, \] \[ y + 0.2 = 0.6 \Rightarrow y = 0.3. \] - Giải ra ta tìm được \( x = 0.2 \) và \( y = 0.3 \). Vậy đáp án là: **A. 0,2 và 0,3.**