Trả lời trắc nghiệm $NH_3\overset{+O_2,~t^0,~xt}\rightarrow NO\overset{4O_2}\rightarrow NO_2$ 0,001M và 500ml HCl,$HNO_3~0,001M$,Câu 2 (VD): (1 điểm) Tính pH của dung dịch thu được khi trộn 500ml,----- HẾT -----,0,001M.

Question

Accepted Answer

Để tính pH của dung dịch thu được khi trộn dung dịch HCl 500 ml với dung dịch HNO3 0,001 M, ta làm theo các bước sau:

1. **Tính số mol HCl**:
   - Nồng độ HCl = 0,001 M
   - Thể tích HCl = 500 ml = 0,5 L
   - Số mol HCl = n = C × V = 0,001 mol/L × 0,5 L = 0,0005 mol.

2. **Tính số mol HNO3**:
   - Nồng độ HNO3 = 0,001 M
   - Thể tích HNO3 = 500 ml = 0,5 L
   - Số mol HNO3 = n = C × V = 0,001 mol/L × 0,5 L = 0,0005 mol.

3. **Tổng số mol axit**:
   - Số mol axit (HCl + HNO3) = 0,0005 mol + 0,0005 mol = 0,001 mol.

4. **Tính nồng độ axit trong dung dịch trộn**:
   - Thể tích dung dịch trộn = 500 ml + 500 ml = 1000 ml = 1 L.
   - Nồng độ axit (H+) = Tổng số mol axit / Thể tích dung dịch = 0,001 mol / 1 L = 0,001 M.

5. **Tính pH**:
   - pH được tính theo công thức: $ pH = -\log[H^+] $.
   - Thay giá trị nồng độ H+ vào: $ pH = -\log(0,001) = 3 $.

Vậy pH của dung dịch thu được khi trộn 500 ml HCl 0,001 M và 500 ml HNO3 0,001 M là **3**.