giải câu này

Để giải bài tập này, chúng ta sẽ xem xét từng phần một. ### a) Vận dụng nguyên lý Le Chatelier Nguyên lý Le Chatelier cho biết rằng khi một hệ cân bằng bị thay đổi một yếu tố bên ngoài (nhiệt độ, áp suất, nồng độ), hệ sẽ chuyển dịch theo chiều mà giảm thiểu sự thay đổi đó. 1. Đối với phản ứng (1): - Phản ứng sinh nhiệt (Δ_rH^0 > 0), tức là phản ứng thu nhiệt. Để thúc đẩy phản ứng tiến về chiều thuận, ta cần tăng nhiệt độ. 2. Đối với phản ứng (2): - Phản ứng tỏa nhiệt (Δ_rH^0 < 0), tức là phản ứng tỏa nhiệt. Để thúc đẩy phản ứng tiến về chiều thuận, ta cần giảm nhiệt độ. **Tóm lại:** - Để phản ứng (1) tiến về chiều thuận, cần **tăng nhiệt độ**. - Để phản ứng (2) tiến về chiều thuận, cần **giảm nhiệt độ**. ### b) Giải thích việc sử dụng hơi nước dư Trong thực tế, việc lấy dư nhiều hơi nước (4 - 5 lần) so với khí carbon monoxide trong phản ứng (2) nhằm mục đích: - Tăng tốc độ phản ứng: Hơi nước dư giúp đảm bảo rằng có đủ nguyên liệu cho phản ứng diễn ra nhanh chóng, từ đó gia tăng hiệu suất thu được hydrogen. - Hạn chế việc sản xuất carbon monoxide: Khi có quá nhiều hơi nước, nó có thể giúp đẩy phản ứng về phía sản phẩm (H2 và CO2) theo nguyên lý Le Chatelier, do đó làm giảm nồng độ CO, điều này cũng giúp cải thiện hiệu suất phản ứng. ### c) Tác động của áp suất Theo nguyên lý Le Chatelier, nếu tăng áp suất, hệ sẽ chuyển dịch theo chiều có ít phân tử khí hơn. 1. Đối với phản ứng (1): - Phản ứng (1) có 1 phân tử CO và 1 phân tử H2O chuyển thành 1 phân tử CO và 1 phân tử H2. Tổng số phân tử khí không thay đổi. Do đó, áp suất không ảnh hưởng đến vị trí cân bằng của phản ứng này. 2. Đối với phản ứng (2): - Phản ứng (2) có 1 phân tử CO và 1 phân tử H2O chuyển thành 1 phân tử CO2 và 1 phân tử H2. Tổng số phân tử khí cũng không thay đổi ở phản ứng này. Tương tự, áp suất không ảnh hưởng đến vị trí cân bằng của phản ứng này. **Tóm lại:** - Tăng áp suất sẽ không làm cho cả phản ứng (1) và phản ứng (2) chuyển dịch theo chiều nào cả, vì số lượng phân tử khí trước và sau phản ứng không thay đổi. ### Đáp án tổng hợp: a) Tăng nhiệt độ cho phản ứng (1), giảm nhiệt độ cho phản ứng (2). b) Sử dụng hơi nước dư để tăng tốc độ phản ứng và cải thiện hiệu suất thu hydrogen. c) Tăng áp suất không ảnh hưởng đến cân bằng của cả hai phản ứng.