Cấu hình electron của Be (Beri)

Các em có biết từ cấu hình electron của nguyên tử beri thì chúng ta sẽ suy ra được vị trí trong bảng tuần hoàn và tính chất của beri. Hãy đọc ngay bài viết dưới đây để nắm vững kiến thức các em nhé!

Cấu hình electron của Be (Beri)

1. Cấu hình electron nguyên tử beri (Z = 4)

- Beri có số hiệu nguyên tử là 4 ⇒ nguyên tử Be có 4 electron.

- Cấu hình electron nguyên tử beri là 1s² 2s².

Viết gọn: [He]2s².

2. Mối quan hệ giữa cấu hình electron với vị trí trong bảng tuần hoàn và tính chất nguyên tố

-  Vị trí Be trong bảng tuần hoàn:

+ Từ cấu hình electron của Be 1s² 2s² xác định được nguyên tử Be có 4 electron, phân bố trên 2 lớp electron và số electron lớp ngoài cùng bằng 2.

⇒ Vậy beri ở ô thứ 4 (do Z = 4); chu kì 2 (do có 2 lớp electron), nhóm IIA (do có 2 electron hóa trị, nguyên tố s).

- Tính chất nguyên tố:

+ Beri có 2 electron ở lớp ngoài cùng nên Be là kim loại.

+ Beri có xu hướng nhường 2 electron khi tham gia phản ứng hóa học để đạt cấu hình bền vững của He.

+ Công thức oxit: BeO (là oxit lưỡng tính)

+ Công thức bazơ tương ứng: Be(OH)₂ (là hiđroxit lưỡng tính)

3. Ví dụ

Câu 1: Nguyên tố X ở chu kì 2, nhóm IIA có cấu hình electron là

A. 1s² 2s².

B. 1s².

C. 1s² 2s²3s¹.

D. 1s² 2s²3s².

Lời giải:

Đáp án A

Nguyên tố X ở chu kì 2, nhóm IIA

⇒ Nguyên tử X có 2 lớp electron và có 2 electron lớp ngoài cùng.

⇒ Cấu hình electron của nguyên tử X là 1s² 2s².

Câu 2: Nguyên tố Y chỉ có electron điền vào phân lớp s. Y thuộc chu kì mấy? (Biết rằng Y thuộc nhóm IIA)

A. Chu kì 1

B. Chu kì 2

C. Chu kì 3

D. Chu kì 4

Lời giải:

Đáp án B

Nguyên tố Y chỉ có electron điền vào phân lớp s

⇒ Y thuộc chu kì 1 hoặc chu kì 2

Mà Y thuộc nhóm IIA nên Y thuộc chu kì 2.

Xem thêm cách viết cấu hình electron của các nguyên tố hóa học hay, chi tiết khác:

• Cấu hình electron của C

• Cấu hình electron của Ca

• Cấu hình electron của Cl

• Cấu hình electron của Cr

• Cấu hình electron của Ag