Cấu hình electron của He (Heli)

Từ cấu hình electron của nguyên tử heli sẽ giúp ta suy ra điều gì? Bài viết bên dưới sẽ giúp các em giải quyết vấn đề trên.

Cấu hình electron của He (Heli)

1. Cấu hình electron nguyên tử heli (Z = 2)

- Heli có số hiệu nguyên tử là 2 ⇒ nguyên tử heli có 2 electron.

- Cấu hình electron nguyên tử heli là 1s².

2. Mối quan hệ giữa cấu hình electron với vị trí trong bảng tuần hoàn và tính chất nguyên tố

-  Vị trí He trong bảng tuần hoàn:

+ Từ cấu hình electron của He là 1s² sẽ xác định được nguyên tử He có 2 electron, phân bố trên 1 lớp electron và số electron lớp ngoài cùng bằng 2.

⇒ Vậy heli ở ô thứ 2 (do Z = 2); chu kì 1 (do có 1 lớp electron), nhóm VIIIA (do số electron đã bão hòa ở lớp ngoài cùng hay lớp 1s).

- Tính chất nguyên tố:

+ Heli chỉ có 1 lớp electron và có 2 electron ở lớp 1s nên He thuộc khí hiếm.

+ Heli đã đạt cấu hình bền nên trơ về mặt hóa học.

3. Ví dụ

Câu 1: Nguyên tố X là nguyên tố s và trơ trong các phản ứng hóa học. Vị trí của nguyên tố X trong bảng tuần hoàn.

A. Ô số 1, nhóm IA, chu kì 1.

B. Ô số 3, nhóm IA, chu kì 2.

C. Ô số 2, nhóm VIIIA, chu kì 1.

D. Ô số 10, nhóm VIIIA, chu kì 2.

Lời giải:

Đáp án C

X trơ trong các phản ứng hóa học nên X thuộc nhóm khí hiếm (VIIIA).

Nguyên tố X là nguyên tố s ⇒ X là nguyên tố He.

Câu 2: Nguyên tử A có số electron gấp 4 lần nguyên tử B. Nguyên tử A thuộc chu kì 2, nhóm VIA. Cấu hình electron của nguyên tử B là

A. 1s².

B. 1s²2s¹.

C. 1s²2s².

D. 1s²2s²2p¹.

Lời giải:

Đáp án A

Nguyên tử A thuộc chu kì 2, nhóm VIA

⇒ Nguyên tử A có 2 lớp electron và có 6 electron lớp ngoài cùng.

⇒ Cấu hình electron của nguyên tử A là: 1s²2s²2p⁴.

⇒ Nguyên tử A có 8 electron.

⇒ Nguyên tử B có 2 electron.

⇒ Cấu hình electron của nguyên tử B là: 1s².

Xem thêm cách viết cấu hình electron của các nguyên tố hóa học hay, chi tiết khác:

• Cấu hình electron của H

• Cấu hình electron của K

• Cấu hình electron của Li

• Cấu hình electron của S

• Cấu hình electron của Mg