Cấu hình electron của K (Kali)

Từ cấu hình electron của K ta có thể suy luận ra Kali ở vị trí nào trong bảng tuần hoàn, tính chất hóa học ra sao? Bài viết sẽ cung cấp đầy đủ các thông tin về vấn đề này.

Cấu hình electron của K (Kali)

1. Cấu hình electron nguyên tử kali (Z = 19)

- Kali có số hiệu nguyên tử là 19 ⇒ nguyên tử K có 19 electron.

- Cấu hình electron nguyên tử kali là 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹.

Viết gọn: [Ar]4s¹.

2. Mối quan hệ giữa cấu hình electron với vị trí trong bảng tuần hoàn và tính chất nguyên tố

-  Vị trí K trong bảng tuần hoàn:

+ Từ cấu hình electron của K là 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹ ta xác định được nguyên tử K có 19 electron, phân bố trên 4 lớp electron và số electron lớp ngoài cùng bằng 1.

⇒ Vậy kali ở ô thứ 19 (do Z = 19); chu kì 4 (do có 4 lớp electron), nhóm IA (do có 1 electron hóa trị, nguyên tố s).

- Tính chất nguyên tố:

+ K thuộc nhóm IA nên K là kim loại điển hình.

+ K có xu hướng nhường 1 electron lớp ngoài cùng khi tham gia phản ứng hóa học để đạt cấu hình bền vững của Ar.

K ⟶ K⁺ + 1e

+ Công thức oxit cao nhất: K₂O (là oxit bazơ)

+ Công thức hiđroxit tương ứng: KOH (là bazơ mạnh).

3. Ví dụ

Câu 1: Nguyên tố X thuộc nhóm IA và nguyên tử X có tổng số electron phân lớp s là 7. Cấu hình electron của X là

A. [Ne]3s¹.

B. [Ne]3s².

C. [Ar]4s¹.

D. [Ar]4s².

Lời giải:

Đáp án C

Nguyên tố X thuộc nhóm IA nên cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns¹.

Nguyên tử X có tổng số electron phân lớp s là 7.

⇒ Cấu hình electron của X là 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹ hay [Ar]4s¹.

Câu 2: Cation R⁺ có tổng số hạt là 57, số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 17 hạt. Vị trí của nguyên tố R trong bảng tuần hoàn hóa học?

A. Ô 19, chu kì 3, nhóm IA.

B. Ô 11, chu kì 2, nhóm IA.

C. Ô 19, chu kì 4, nhóm IA.

D. Ô 11, chu kì 3, nhóm IA.

Lời giải:

Đáp án C

Gọi số hạt electron, proton, nơtron là e, p, n.

Ta có: e = p (do nguyên tử trung hòa về điện)

R ⟶ R⁺ + e

Cation R⁺ có tổng số hạt là 57 ⇒ (e – 1) + p + n = 57 hay 2p + n = 58  (1)

Trong cation, số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 17 hạt.

⇒ (e – 1) + p = n + 17 hay 2p – n = 18          (2)

Từ (1) và (2) ⇒ e = p = 19 và n = 20

⇒ Cấu hình electron của R là 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹.

⇒ Nguyên tử R có 19 electron phân bố trên 4 lớp electron và có 1 electron lớp ngoài cùng.

⇒ Nguyên tố R thuộc ô 19, chu kì 4, nhóm IA.

Xem thêm cách viết cấu hình electron của các nguyên tố hóa học hay, chi tiết khác:

• Cấu hình electron của Li

• Cấu hình electron của S

• Cấu hình electron của Mg

• Cấu hình electron của Na

• Cấu hình electron của Ne