logo fqa gpt

banner fqa app
Tải APP FQA Hỏi & đáp bài tập
Tải ngay

Cấu hình electron của K (Kali)

Admin FQA

15/12/2023, 13:38

Từ cấu hình electron của K ta có thể suy luận ra Kali ở vị trí nào trong bảng tuần hoàn, tính chất hóa học ra sao? Bài viết sẽ cung cấp đầy đủ các thông tin về vấn đề này.

Cấu hình electron của K (Kali)

1. Cấu hình electron nguyên tử kali (Z = 19)

- Kali có số hiệu nguyên tử là 19 ⇒ nguyên tử K có 19 electron.

- Cấu hình electron nguyên tử kali là 1s2s2p3s3p6 4s1.

Viết gọn: [Ar]4s1.

2. Mối quan hệ giữa cấu hình electron với vị trí trong bảng tuần hoàn và tính chất nguyên tố

-  Vị trí K trong bảng tuần hoàn:

+ Từ cấu hình electron của K là 1s2s2p3s3p6 4s1 ta xác định được nguyên tử K có 19 electron, phân bố trên 4 lớp electron và số electron lớp ngoài cùng bằng 1.

⇒ Vậy kali ở ô thứ 19 (do Z = 19); chu kì 4 (do có 4 lớp electron), nhóm IA (do có 1 electron hóa trị, nguyên tố s).

- Tính chất nguyên tố:

+ K thuộc nhóm IA nên K là kim loại điển hình.

+ K có xu hướng nhường 1 electron lớp ngoài cùng khi tham gia phản ứng hóa học để đạt cấu hình bền vững của Ar.

K ⟶ K+ + 1e

+ Công thức oxit cao nhất: K2O (là oxit bazơ)

+ Công thức hiđroxit tương ứng: KOH (là bazơ mạnh).

3. Ví dụ

Câu 1: Nguyên tố X thuộc nhóm IA và nguyên tử X có tổng số electron phân lớp s là 7. Cấu hình electron của X là

A. [Ne]3s1.

B. [Ne]3s2.

C. [Ar]4s1.

D. [Ar]4s2.

Lời giải:

Đáp án C

Nguyên tố X thuộc nhóm IA nên cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns1.

Nguyên tử X có tổng số electron phân lớp s là 7.

⇒ Cấu hình electron của X là 1s2s2p3s3p6 4s1 hay [Ar]4s1.

Câu 2: Cation R+ có tổng số hạt là 57, số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 17 hạt. Vị trí của nguyên tố R trong bảng tuần hoàn hóa học?

A. Ô 19, chu kì 3, nhóm IA.

B. Ô 11, chu kì 2, nhóm IA.

C. Ô 19, chu kì 4, nhóm IA.

D. Ô 11, chu kì 3, nhóm IA.

Lời giải:

Đáp án C

Gọi số hạt electron, proton, nơtron là e, p, n.

Ta có: e = p (do nguyên tử trung hòa về điện)

R ⟶ R+ + e

Cation R+ có tổng số hạt là 57 ⇒ (e – 1) + p + n = 57 hay 2p + n = 58  (1)

Trong cation, số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 17 hạt.

⇒ (e – 1) + p = n + 17 hay 2p – n = 18          (2)

Từ (1) và (2) ⇒ e = p = 19 và n = 20

⇒ Cấu hình electron của R là 1s2s2p3s3p6 4s1.

⇒ Nguyên tử R có 19 electron phân bố trên 4 lớp electron và có 1 electron lớp ngoài cùng.

⇒ Nguyên tố R thuộc ô 19, chu kì 4, nhóm IA.

Xem thêm cách viết cấu hình electron của các nguyên tố hóa học hay, chi tiết khác:

Fqa.vn

Đăng nhập hoặc Tạo tài khoản miễn phí!

Điện thoại: 1900636019 Email: info@fqa.vn

LIÊN KẾT

FQA.vn Nền tảng kết nối cộng đồng hỗ trợ giải bài tập học sinh trong khối K12. Sản phẩm được phát triển bởi CÔNG TY TNHH CÔNG NGHỆ GIA ĐÌNH (FTECH CO., LTD)

Copyright © 2024 fqa.vn All Rights Reserved