Cấu hình electron của K, potassium (kali) chương trình mới

Bài viết hướng dẫn cách viết Cấu hình electron của K, potassium (kali) theo chương trình sách mới của ba bộ sách Kết nối tri thức, Cánh diều, Chân trời sáng tạo giúp học sinh dễ dàng nắm vững cách viết Cấu hình electron của K, potassium (kali).

Cấu hình electron của K, potassium (kali) chương trình mới

    Từ cấu hình electron của potassium (kali) ta có thể biết được vị trí trong bảng tuần hoàn, một số tính chất đặc trưng và ngược lại. Bài viết sẽ cung cấp đầy đủ các thông tin về vấn đề này.

1. Cấu hình electron nguyên tử potassium (Z = 19)

- Potassium có kí hiệu hóa học là K.

- Potassium có số hiệu nguyên tử là 19 ⇒ nguyên tử K có 19 electron.

- Cấu hình electron nguyên tử K là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹.

Viết gọn: [Ar]4s¹.

2. Cấu hình electron của nguyên tử potassium (Z = 19) theo ô orbital

- Cấu hình electron của nguyên tử potassium (Z = 19) theo ô orbital là:

- Nguyên tử K có 1 electron độc thân, thuộc AO 4s.

3. Mối quan hệ giữa cấu hình electron với vị trí trong bảng tuần hoàn và tính chất nguyên tố

-  Vị trí K trong bảng tuần hoàn:

Từ cấu hình electron của K là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹ ta xác định được: 

+ Potassium thuộc ô số 19 (do Z = 19)

+ Chu kì 4 (do có 4 lớp electron)

+ Nhóm IA (do có 1 electron hóa trị, nguyên tố s).

+ Là nguyên tố s (do có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 4s¹).

- Tính chất nguyên tố:

+ K thuộc nhóm IA nên K là kim loại kiểm (kim loại điển hình).

+ K có xu hướng nhường 1 electron lớp ngoài cùng khi tham gia hình thành liên kết hóa học để đạt cấu hình bền vững giống khí hiếm Ar.

K ⟶ K⁺ + 1e

+ Công thức oxide cao nhất: K₂O (là basic oxide)

+ Công thức hydroxide tương ứng: KOH (là base mạnh).

4. Ví dụ

Câu 1. Nguyên tố có số hiệu nguyên tử là 19 thuộc chu kì nào trong bảng tuần hoàn?

A. 2

B. 3

C. 4

D. 7

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: C

Nguyên tố có số hiệu nguyên tử là 19 

⇒ Cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹

⇒ Có 4 lớp electron.

⇒ Thứ tự chu kì = số lớp electron = 4

Vậy nguyên tố có số hiệu nguyên tử là 19 thuộc chu kì 4 trong bảng tuần hoàn.

Câu 2: Cation M⁺ có tổng số hạt là 57, số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 17 hạt. Vị trí của nguyên tố M trong bảng tuần hoàn hóa học?

A. Ô 19, chu kì 3, nhóm IA.

B. Ô 11, chu kì 2, nhóm IA.

C. Ô 19, chu kì 4, nhóm IA.

D. Ô 11, chu kì 3, nhóm IA.

Lời giải:

Đáp án đúng là: C

Gọi số hạt electron, proton, nơtron là e, p, n.

Ta có: e = p (do nguyên tử trung hòa về điện)

M ⟶ M⁺ + e

Cation M⁺ có tổng số hạt là 57 ⇒ (e – 1) + p + n = 57 hay 2p + n = 58 (1)

Trong cation, số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 17 hạt.

⇒ (e – 1) + p = n + 17 hay 2p – n = 18          (2)

Từ (1) và (2) ⇒ e = p = 19 và n = 20

⇒ Cấu hình electron của M là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹.

⇒ Nguyên tử M có 19 electron phân bố trên 4 lớp electron và có 1 electron lớp ngoài cùng.

⇒ Nguyên tố M thuộc ô 19, chu kì 4, nhóm IA.

Xem thêm cách viết cấu hình electron của các ion hay, chi tiết khác:

• Cấu hình electron của Ca (chương trình mới)

• Cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố thường gặp (chương trình mới)

• Cấu hình electron của Cr (chương trình mới)

• Cấu hình electron của Ba (chương trình mới)

• Cấu hình electron của Co (chương trình mới)