Cấu hình electron của P, phosphorus (photpho) chương trình mới

Bài viết hướng dẫn cách viết Cấu hình electron của P, phosphorus (photpho) theo chương trình sách mới của ba bộ sách Kết nối tri thức, Cánh diều, Chân trời sáng tạo giúp học sinh dễ dàng nắm vững cách viết Cấu hình electron của P, phosphorus (photpho).

Cấu hình electron của P, phosphorus (photpho) chương trình mới

    Cấu hình electron phosphorus (photpho) có mối liên hệ gì đến vị trí của photpho trong bảng tuần hoàn và tính chất của nó? Bài viết sau đây sẽ giúp các em có câu trả lời.

1. Cấu hình electron nguyên tử phosphorus (Z = 15)

- Phosphorus có kí hiệu hóa học là P.

- Phosphorus có số hiệu nguyên tử là 15 ⇒ nguyên tử P có 15 electron.

- Cấu hình electron nguyên tử phosphorus là 1s²2s²2p⁶3s²3p³.

Viết gọn: [Ne]3s²3p³.

2. Cấu hình electron nguyên tử phosphorus (Z = 15) theo ô orbital.

- Cấu hình electron nguyên tử phosphorus (Z = 15) theo ô orbital là:

- Ở trạng thái cơ bản nguyên tử P có 3 electron độc thân, thuộc AO 3p.

3. Mối quan hệ giữa cấu hình electron với vị trí trong bảng tuần hoàn và tính chất nguyên tố

-   Vị trí P trong bảng tuần hoàn:

Từ cấu hình electron của P là 1s²2s²2p⁶ 3s²3p³ ta xác định được: 

+ Phosphorus thuộc ô số 15 (do Z = 15)

+ Chu kì 3 (do có 3 lớp electron)

+ Nhóm VA (do có 5 electron hóa trị, nguyên tố p).

+ Là nguyên tố p (do có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s²3p³).

- Tính chất nguyên tố:

+ P có 5 electron lớp ngoài cùng, có xu hướng nhận vào 3 electron khi hình thành liên kết hóa học để đạt được cấu hình electron bền vững giống khí hiếm ⇒ P có tính phi kim.

+ Công thức oxide cao nhất: P₂O₅ (là acidic oxide)

+ Công thức acid tương ứng: H₃PO₄ (là acid có độ mạnh trung bình)

+ Công thức hợp chất khí với hydrogen: PH₃ 

4. Ví dụ

Câu 1. Vị trí của nguyên tố có Z = 15 trong bảng tuần hoàn là

A. chu kì 4, nhóm VIB.

B. chu kì 3, nhóm VA.

C. chu kì 4, nhóm IIA.

D. chu kì 3, nhóm IIB.

Lời giải:

Đáp án đúng là: B

Z = 15 ⇒ có 15 electron.

Cấu hình electron của nguyên tố có Z = 15 là: 1s²2s²2p⁶3s²3p³

Có 3 lớp electron ⇒ Thuộc chu kì 3.

Có 5 electron hóa trị, nguyên tố p ⇒ thuộc nhóm VA.

Câu 2. Y là nguyên tố nhóm A có công thức oxide cao nhất là Y₂O₅. Y thuộc nhóm

A. IIA

B. VA

C. IIIA

D. VIA

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: B

Công thức oxide cao nhất của Y là Y₂O₅ ⇒ Hóa trị cao nhất của Y là V

Y là nguyên tố nhóm A nên số thứ tự nhóm = hóa trị cao nhất = V

Vậy Y thuộc nhóm VA.

Xem thêm cách viết cấu hình electron của các ion hay, chi tiết khác:

• Cấu hình electron của S (chương trình mới)

• Cấu hình electron của Cl (chương trình mới)

• Cấu hình electron của Ar (chương trình mới)

• Cấu hình electron của K (chương trình mới)

• Cấu hình electron của Ca (chương trình mới)