Cấu hình electron của Rb, rubidium (rubidi) chương trình mới

Bài viết hướng dẫn cách viết Cấu hình electron của Rb, rubidium (rubidi) theo chương trình sách mới của ba bộ sách Kết nối tri thức, Cánh diều, Chân trời sáng tạo giúp học sinh dễ dàng nắm vững cách viết Cấu hình electron của Rb, rubidium (rubidi).

Cấu hình electron của Rb, rubidium (rubidi) chương trình mới

    Dựa vào cấu hình electron của rubidium ta sẽ biết được vị trí trong bảng tuần hoàn và tính chất hóa học của nó. Bài viết dưới đây sẽ giúp các em làm rõ vấn đề này.

1. Cấu hình electron nguyên tử rubidium (Z = 37)

- Rubidium có kí hiệu hóa học là Rb.

- Rubidium có số hiệu nguyên tử là 37 ⇒ nguyên tử Rb có 37 electron.

- Do có sự chèn mức năng lượng, theo trật tự phân mức năng lượng các electron được phân bố như sau: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁶5s¹

- Sau đó, sắp xếp các phân lớp theo đúng thứ tự lớp để thu được cấu hình electron của Rb như sau: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶5s¹

Viết gọn: [Kr]5s¹.

2. Cấu hình electron của nguyên tử rubidium (Z = 37) theo ô orbital

- Cấu hình electron của nguyên tử rubidium (Z = 37) theo ô orbital là:

- Nguyên tử Rb không có electron độc thân.

3. Mối quan hệ giữa cấu hình electron với vị trí trong bảng tuần hoàn và tính chất nguyên tố

-   Vị trí Rb trong bảng tuần hoàn:

Từ cấu hình electron của Rb là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶5s¹ ta xác định được: 

+ Rb thuộc ô số 37 (do Z = 37)

+ Chu kì 5 (do có 5 lớp electron)

+ Nhóm IA (do có 1 electron hóa trị, nguyên tố s).

+ Là nguyên tố s (do lớp electron ngoài cùng có dạng 5s¹)

- Tính chất nguyên tố:

+ Rb thuộc nhóm IA nên Rb là kim loại kiềm

+ Trong các phản ứng hóa học, Rb có xu hướng nhường 1 electron để đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm gần nó nhất là Kr.

Rb ⟶ Rb⁺ + e

+ Công thức oxide: Rb₂O (là basic oxide)

+ Công thức hydroxide tương ứng: RbOH (là base mạnh)

4. Ví dụ

Câu 1: Nguyên tố X có tổng số hạt mang điện là 74. Cấu hình electron của nguyên tử X là

A. [He]2s¹.

B. [Ne]3s¹.

C. [Ar]4s¹.

D. [Kr]5s¹.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: D

Nguyên tử trung hòa về điện ⇒ số p = số e = 74 : 2 = 37

Do có sự chèn mức năng lượng, theo trật tự phân mức năng lượng các electron được phân bố như sau: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁶5s¹

Sau đó, sắp xếp các phân lớp theo đúng thứ tự lớp để thu được cấu hình electron của X như sau: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶5s¹

Viết gọn: [Kr]5s¹.

Câu 2: M là kim loại hoạt động hóa học mạnh, cation M⁺ có tổng số electron là 36. Vị trí của nguyên tố M trong bảng tuần hoàn hóa học là

A. nhóm VIIA, chu kì 3.

B. nhóm VIIB, chu kì 4.

C. nhóm IA, chu kì 5.

D. nhóm IB, chu kì 4.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: C

M ⟶ M⁺ + e

Cation M⁺ có tổng số electron là 36.

⇒ Nguyên tử M có 37 electron.

⇒ Cấu hình electron của nguyên tử M là:

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶ 5s¹ hay [Kr]5s¹.

Vậy M thuộc chu kì 5 (có 5 lớp electron); nhóm IA (1 electron hóa trị, nguyên tố s).

Xem thêm cách viết cấu hình electron của các ion hay, chi tiết khác:

• Cấu hình electron của H (chương trình mới)

• Cấu hình electron của He (chương trình mới)

• Cấu hình electron của Li (chương trình mới)

• Cấu hình electron của Be (chương trình mới)

• Cấu hình electron của B (chương trình mới)