Cấu hình electron của S, sulfur (lưu huỳnh) chương trình mới

Bài viết hướng dẫn cách viết Cấu hình electron của S, sulfur (lưu huỳnh) theo chương trình sách mới của ba bộ sách Kết nối tri thức, Cánh diều, Chân trời sáng tạo giúp học sinh dễ dàng nắm vững cách viết Cấu hình electron của S, sulfur (lưu huỳnh).

Cấu hình electron của S, sulfur (lưu huỳnh) chương trình mới

    Sulfur (lưu huỳnh) có kí hiệu hóa học là S, số hiệu nguyên tử Z = 16. Vậy cấu hình electron của sulfur được biểu diễn như thế nào? Mối liên hệ giữa cấu hình electron với vị trí trong bảng tuần hoàn và tính chất của sulfur được thể hiện ra sao? Mời các em theo dõi bài viết dưới đây.

1. Cấu hình electron nguyên tử sulfur (Z = 16)

- Sulfur có số hiệu nguyên tử là 16 ⇒ nguyên tử sulfur có 16 electron.

- Cấu hình electron nguyên tử sulfur là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴.

Viết gọn: [Ne]3s²3p⁴.

2. Cấu hình electron nguyên tử sulfur (Z = 16) theo ô orbital.

- Cấu hình electron nguyên tử sulfur (Z = 16) theo ô orbital là:

- Ở trạng thái cơ bản  nguyên tử S có 2 electron độc thân, thuộc AO 3p.

3. Mối liên hệ giữa cấu hình electron với vị trí trong bảng tuần hoàn và tính chất nguyên tố

-  Vị trí S trong bảng tuần hoàn:

Từ cấu hình electron của S là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴ ta xác định được: 

+ Sulfur thuộc ô thứ 16 (do Z = 16)

+ Chu kì 3 (do có 3 lớp electron)

+ Nhóm VIA (do có 6 electron hóa trị).

+ Là nguyên tố p (do có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s²3p⁴).

- Tính chất nguyên tố:

+ S có xu hướng nhận thêm 2 electron để đạt cấu hình bền của khí hiếm gần nó nhất là Ar ⇒ S có tính phi kim.

S + 2e ⟶ S^2-

+ Công thức oxide cao nhất: SO₃ (là acidic oxide)

+ Công thức hydroxide tương ứng: H₂SO₄ (là acid mạnh)

+ Công thức hợp chất khí với hydrogen H₂S (H₂S tan trong nước tạo dung dịch acid yếu)

4. Ví dụ

Câu 1. Anion X^2- có cấu hình electron [Ne]3s²3p⁶. Nguyên tố X có tính chất nào sau đây?

A. Kim loại

B. Phi kim

C. Trơ của khí hiếm

D. Lưỡng tính

Lời giải:

Đáp án đúng là: B

Nguyên tử X nhận thêm 2 electron để trở thành ion X^2-

⇒ Cấu hình electron của nguyên tử X là: [Ne]3s²3p⁴

X có 6 electron ở lớp ngoài cùng ⇒ là phi kim.

Câu 2. Nguyên tử nguyên tố sulfur (S) có 16 proton. Công thức oxide cao nhất và tính chất của oxide đó là 

A. SO₂, acidic oxide

B. SO₃, acidic oxide

C. SO₂, basic oxide

D. SO₃, basic oxide

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: B

Nguyên tử nguyên tố sulfur (S) có 16 proton = 16 electron,

Cấu hình electron của S: [Ne]3s²3p⁴ ⇒ chu kì 3, nhóm VIA

Hóa trị cao nhất của S = số thứ tự nhóm A = VI 

⇒ Công thức oxide cao nhất là: SO₃

Xem thêm cách viết cấu hình electron của các ion hay, chi tiết khác:

• Cấu hình electron của Cl (chương trình mới)

• Cấu hình electron của Ar (chương trình mới)

• Cấu hình electron của K (chương trình mới)

• Cấu hình electron của Ca (chương trình mới)

• Cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố thường gặp (chương trình mới)