Công thức Lewis của CNO-

Bài viết hướng dẫn cách viết Công thức Lewis của CNO^- theo chương trình sách mới Kết nối tri thức, Cánh diều, Chân trời sáng tạo giúp học sinh dễ dàng nắm vững cách viết Công thức Lewis của CNO^-.

Công thức Lewis của CNO^-

1. Viết công thức Lewis dựa theo công thức phân tử và electron hoá trị

Tiến hành theo các bước sau:

Bước 1: Tính tổng số electron hóa trị trong phân tử

C có 4 electron hóa trị, N có 5 electron hóa trị, O có 6 hóa trị. Trong phân tử CNO^-, có 1 nguyên tử C, 1 nguyên tử N và 1 nguyên tử O.

Vậy tổng số electron hóa trị = 4.1 + 5.1 + 6.1 + 1 = 16 electron.

Bước 2. Vẽ khung phân tử tạo bởi liên kết đơn giữa các nguyên tử

Trong phân tử CNO^-, nguyên tử N là nguyên tử trung tâm, các nguyên tử O và C được xếp xung quanh như sau:

Bước 3. Tính số electron hóa trị chưa tham gia liên kết bằng cách lấy tổng số electron trừ số electron tham gia tạo liên kết.

Số electron hóa trị chưa tham gia liên kết trong sơ đồ là:

16 – 2.2 = 12 electron.

Sử dụng 12 electron này để tạo octet cho nguyên tử C và nguyên tử O.

Đã sử dụng hết 12 electron để tạo octet cho nguyên tử C và nguyên tử O.

Do số electron hóa trị không còn dư mà nguyên tử trung tâm chưa đạt quy tắc octet, chuyển sang Bước 4.

Bước 4. Chuyển cặp electron chưa liên kết trên nguyên tử xung quanh thành electron liên kết sao cho nguyên tử trung tâm thỏa mãn quy tắc octet.

Đã sử dụng hết 4 electron để tạo octet cho một C. Tuy nhiên N chưa đủ octet nên ta chuyển 2 cặp electron của nguyên tử Cvừa được tạo octet tạo thành cặp electron dùng chung giữa hai nguyên tử C và N.

Vậy công thức Lewis của CNO^- là

3. Ví dụ minh họa

Liên kết giữa C và N trong ion CNO^- là

A. liên kết đơn.

B. liên kết đôi.

C. liên kết ba.

D. liên kết ion.

Hướng dẫn giải:

Đáp án đúng là: C

Xem thêm cách viết công thức Lewis của một số chất hay, chi tiết khác:

• Công thức Lewis của CO₃^2-

• Công thức Lewis của COCl₂

• Công thức Lewis của CS₂

• Công thức Lewis của CuSO₄

• Công thức Lewis của H₂CO₃