Công thức oxit cao nhất của Liti (Li)

Bài viết công thức oxit cao nhất của Li (hay công thức oxide cao nhất của Lithium) có đầy đủ nội dung về công thức oxit cao nhất, kiến thức mở rộng, tính chất hóa học và bài tập vận dụng về oxit cao nhất của Li. Mời các bạn theo dõi:

Công thức oxit cao nhất của Liti (Li)

I. Công thức oxit cao nhất của Li

Công thức oxide cao nhất của lithium là: Li₂O_.

Giải thích:

Li (Z = 3) có cấu hình electron là: 1s²2s¹.

⇒ Lithium thuộc nhóm IA trong bảng tuần hoàn, có hoá trị cao nhất với oxygen là I.

Do đó, công thức oxide cao nhất của lithium là: Li₂O.

II. Mở rộng kiến thức về Li₂O

1. Tính chất vật lý

- Là chất rắn, có màu trắng và tan tốt trong nước.

2. Tính chất hóa học

- Mang đầy đủ tính chất hóa học của basic oxide.

- Tan tốt trong nước tạo thành dung dịch base (dung dịch base này làm quỳ tím chuyển xanh và phenolphthalein chuyển màu hồng).

+ Tác dụng với nước:

Li₂O + H₂O → 2LiOH

+ Tác dụng với acid:

Li₂O + 2HCl → 2LiCl + H₂O

+ Tác dụng với acidic oxide:

Li₂O + CO₂ → Li₂CO₃

3. Điều chế

- Lithium oxide được hình thành cùng với một phần nhỏ lithium peroxide khi lithium kim loại bị đốt trong không khí và hóa hợp với oxygen:

4Li + O₂ $\stackrel{t^{\circ }}{\to }$2Li₂O.

- Li₂O nguyên chất có thể được điều chế bằng cách phân hủy nhiệt Li₂O₂, tại 450℃:

2Li₂O₂ $\stackrel{t^{\circ }}{\to }$2Li₂O + O₂↑

4. Ứng dụng

- Lithium oxide được sử dụng làm chất thông lượng trong men sứ; và tạo ra màu xanh da trời với đồng và màu hồng với cobalt.

- Việc sử dụng Li₂O cũng đang được nghiên cứu để đánh giá quang phổ phát xạ không phá huỷ và giám sát sự xuống cấp trong các hệ thống lớp phủ rào cản nhiệt.

III. Bài tập vận dụng liên quan

Câu 1: Oxide Li₂O có thể tác dụng với acidic oxide là

A. CO.

B. NO.

C. CO₂.

D. CaO.

Hướng dẫn giải:

Đáp án C

Trong 4 đáp án, chỉ có CO₂ là acidic oxide.

Li₂O + CO₂ → Li₂CO₃

Câu 2: Kết luận nào sau đây là đúng?

A. Từ Li đến Cs, bán kính nguyên tử tăng dần nên nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi tăng dần.

B. Các kim loại từ Li đến Cs đều có ánh kim.

C. Từ Li đến Cs, điện tích hạt nhân tăng dần, khả năng tách e hóa trị giảm dần.

D. Kim loại kiềm có tính khử mạnh nên thế điện cực rất dương.

Hướng dẫn giải:

Đáp ánB

Kết luận đúng là: các kim loại từ Li đến Cs đều có ánh kim.

A sai vì nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi giảm dần từ Li đến Cs.

C sai vì khả năng tách electron hóa trị tăng dần do năng lượng ion hóa giảm dần.

D sai vì thế điện cực của kim loại kiềm rất âm.

Câu 3:Cấu hình electron của nguyên tố X là 1s²2s¹. Vậy X có đặc điểm là

A. nguyên tố thuộc chu kì 2, nhóm IA.

B. nguyên tố cuối cùng của chu kì 2.

C. kim loại có tính khử yếu.

D. tất cả đặc điểm trên đều đúng.

Hướng dẫn giải:

Đáp án A

Cấu hình electron của X là 1s²2s¹ $\Rightarrow$ X là nguyên tố thuộc chu kì 2, nhóm IA.

Xem thêm Công thức oxit cao nhất hay, chi tiết khác:

• Công thức oxit cao nhất của Lưu huỳnh (S)

• Công thức oxit cao nhất của Mangan (Mn)

• Công thức oxit cao nhất của Magie (Mg)

• Công thức oxit cao nhất của Natri (Na)

• Công thức oxit cao nhất của Nito (N)