a) Trong hợp chất CO, ta có 1 nguyên tử C và 1 nguyên tử O. Khối lượng mol của C là 12 g/mol và khối lượng mol của O là 16 g/mol. Vậy tổng khối lượng mol của CO là 12 + 16 = 28 g/mol. Để tính phần trăm khối lượng của mỗi nguyên tố, ta sử dụng công thức: %khối lượng = (khối lượng mol nguyên tố / tổng khối lượng mol hợp chất) x 100%. Với hợp chất CO, ta có: % C = (12 / 28) x 100% ≈ 42,9% % O = (16 / 28) x 100% ≈ 57,1% b) Trong hợp chất FeS2, ta có 1 nguyên tử Fe và 2 nguyên tử S. Khối lượng mol của Fe là khoảng 56 g/mol và khối lượng mol của S là khoảng 32 g/mol. Tổng khối lượng mol của FeS2 là khoảng (56 + (2 x32)) =120 g/mol. Tính phần trăm khối lượng của mỗi nguyên tố trong hợp chất FeS2: % Fe = (56 /120) x100% ≈46,7% % S = ((2x32)/120)x100% ≈53,3% c) Trong hợp chất Fe(OH)3, ta có một nguyên tử Fe, 3 nguyên tử O và 3 nguyên tử H. Khối lượng mol của Fe là khoảng 56 g/mol, khối lượng mol của O là khoảng 16 g/mol và khối lượng mol của H là khoảng 1 g/mol. Tổng khối lượng mol của Fe(OH)3 là khoảng (56 + (3 x16) + (3 x1)) =106 g/mol. Tính phần trăm khối lượng của mỗi nguyên tố trong hợp chất Fe(OH)3: % Fe = (56 /106) x100% ≈52,8% % O = ((3x16)/106)x100% ≈45,3% % H = ((3x1)/106)x100% ≈2,8% Vậy đó là các phần trăm khối lượng của các nguyên tố trong các hợp chất a) CO, b) FeS2 và c) Fe(OH)3.