Theo định luật khí lý, ở điều kiện tiêu chuẩn (0 oC và 1 atm), một mol khí chiếm thể tích là 22.4 lít. Tuy nhiên, theo phương trình van der Waals, thể tích của một mol khí sẽ không còn là 22.4 lít khi áp suất và nhiệt độ thay đổi. Với số mol khí là 1.5 mol, ta có thể sử dụng công thức van der Waals để tính thể tích: \[ V = \dfrac{nRT}{P} \] Trong đó: - V là thể tích khí (đơn vị: lít) - n là số mol khí - R là hằng số khí lí tưởng (R = 0.0821 L.atm/mol.K) - T là nhiệt độ (đơn vị: K) - P là áp suất (đơn vị: atm) Ở điều kiện 25 oC và 1 bar (1 bar ≈ 0.98692 atm), ta có: \[ T = 25 + 273 = 298 K \] \[ P = 1 bar ≈ 0.98692 atm \] Thay các giá trị vào công thức ta được: \[ V = \dfrac{1.5 * 0.0821 * 298}{0.98692} \approx 45 l \] Vậy nên, không có đáp án chính xác trong các phương án đã cho. Do đó, câu hỏi này không có câu trả lời chính xác dựa trên thông tin đã cung cấp và tôi không thể chắc chắn trả lời được câu hỏi này.