Theo thông tin trong câu hỏi, chúng ta có thể sử dụng kiến thức về phản ứng trung hòa để giải quyết bài toán này. Khi dung dịch Ba(OH)2 0,4M phản ứng với dung dịch H2SO4 0,3M, chúng ta có phương trình phản ứng: Ba(OH)2 + H2SO4 → BaSO4 + 2H2O Tỷ lệ mol giữa Ba(OH)2 và H2SO4 là 5:6 (do số mol = nồng độ x thể tích), do đó sau khi phản ứng hoàn toàn, mỗi mol Ba(OH)2 tạo ra một mol kết tủa BaSO4. Khối lượng kết tủa BaSO4 thu được có thể tính bằng cách sử dụng khối lượng phân tử của BaSO4 và số mol của nó. Khối lượng phân tử của BaSO4 là 233,39 g/mol. Số mol của BaSO4 = số mol H2SO4 = (0,3 mol/L) * (250 mL / 1000) L = 0,075 mol Vậy khối lượng kết tủa thu được là: = số mol * khối lượng phân tử = 0,075 mol * 233,39 g/mol = 17,50225 g Do đó, câu trả lời chính xác nhất cho câu hỏi này là C. 17,475 g