Để giải bài toán này, ta sẽ sử dụng thông tin đã cho và các phương trình hóa học liên quan đến phản ứng đốt cháy khí methane (CH4). ### a. Tính thể tích khí oxy cần dùng để đốt cháy 500 lít khí thiên nhiên Khí thiên nhiên chứa 95% khí methane, do đó lượng khí methane trong 500 lít khí thiên nhiên là: \[ V_{CH4} = 500 \times 0,95 = 475 \text{ lít} \] Theo phương trình phản ứng: \[ CH4 + 2O2 \rightarrow CO2 + 2H2O \] Ta thấy rằng 1 lít khí methane cần 2 lít khí oxy để đốt cháy hoàn toàn. Do đó, thể tích khí oxy cần dùng để đốt cháy 475 lít khí methane là: \[ V_{O2} = 2 \times V_{CH4} = 2 \times 475 = 950 \text{ lít} \] ### b. Tính thể tích không khí cần dùng để đốt cháy hết lượng 500 lít khí thiên nhiên Biết rằng khí oxy chiếm 20% thể tích của không khí, ta có thể tính thể tích không khí cần thiết như sau: \[ V_{kk} = \frac{V_{O2}}{0,2} = \frac{950}{0,2} = 4750 \text{ lít} \] ### Kết luận a. Thể tích khí oxy cần dùng để đốt cháy 500 lít khí thiên nhiên là 950 lít. b. Thể tích không khí cần dùng để đốt cháy hết lượng 500 lít khí thiên nhiên là 4750 lít.