Để giải bài toán này, chúng ta cần sử dụng công thức liên quan đến phản ứng bậc 2 và thời gian bán hủy (T1/2). Đối với phản ứng bậc 2, thời gian bán hủy được tính bằng công thức: \[ T_{1/2} = \frac{1}{k[A]_0} \] Trong đó: - \( T_{1/2} \) là thời gian bán hủy. - \( k \) là hằng số tốc độ. - \( [A]_0 \) là nồng độ ban đầu của chất A (cũng bằng nồng độ ban đầu của chất B trong trường hợp này). Từ đề bài, chúng ta có: - \( T_{1/2} = 30 \) phút = 30 * 60 = 1800 giây. - \( [A]_0 = [B]_0 = 0,2 \) M. Thay các giá trị vào công thức: \[ 1800 = \frac{1}{k \cdot 0,2} \] Giải phương trình này để tìm \( k \): \[ k = \frac{1}{1800 \cdot 0,2} = \frac{1}{360} \approx 0,002777... \, (M^{-1} \cdot s^{-1}) \] Chuyển đổi giá trị này sang dạng khoa học: \[ k \approx 2,777 \times 10^{-3} \, (M^{-1} \cdot s^{-1}) \] Vậy hằng số tốc độ của phản ứng là: **b. \( \sim 2,777 \times 10^{-3} (M^{-1} \cdot s^{-1}) \)**.