Để tính thể tích của hỗn hợp khí, chúng ta có thể sử dụng định luật khí lý tưởng, trong đó thể tích khí (V) được tính bằng công thức: \[ V = n \cdot R \cdot T / P \] Trong đó: - \( n \) là số mol của khí, - \( R \) là hằng số khí (khoảng 0,0821 L·atm/(K·mol)), - \( T \) là nhiệt độ (K), - \( P \) là áp suất (atm). Tuy nhiên, nếu không có thông tin về nhiệt độ và áp suất, chúng ta có thể tính tổng số mol của hỗn hợp khí và giả định rằng chúng ta đang ở điều kiện tiêu chuẩn (0°C và 1 atm), trong đó 1 mol khí chiếm khoảng 22,4 L. Tổng số mol của hỗn hợp khí là: \[ n_{total} = 0,05 + 0,15 + 0,2 = 0,4 \text{ mol} \] Vậy thể tích của hỗn hợp khí sẽ là: \[ V = n_{total} \cdot 22,4 \text{ L/mol} = 0,4 \cdot 22,4 = 8,96 \text{ L} \] Vậy thể tích của hỗn hợp khí là khoảng 8,96 L.