Để xác định công thức hóa học của hợp chất khí X có tỉ khối so với hiđro bằng 22, chúng ta cần tính khối lượng mol của X. Tỉ khối của một chất khí so với hiđro được tính bằng công thức: \[ \text{Tỉ khối} = \frac{M_X}{M_H} \] Trong đó: - \( M_X \) là khối lượng mol của hợp chất khí X. - \( M_H \) là khối lượng mol của hiđro (khoảng 1 g/mol). Vì tỉ khối của X so với hiđro là 22, ta có: \[ \frac{M_X}{1} = 22 \] Vậy \( M_X = 22 \) g/mol. Bây giờ, chúng ta kiểm tra khối lượng mol của các hợp chất trong các đáp án: A. NO2: \( M = 14 + 2 \times 16 = 14 + 32 = 46 \) g/mol B. CO2: \( M = 12 + 2 \times 16 = 12 + 32 = 44 \) g/mol C. NH3: \( M = 14 + 3 \times 1 = 14 + 3 = 17 \) g/mol D. NO: \( M = 14 + 16 = 30 \) g/mol Như vậy, không có hợp chất nào trong các đáp án có khối lượng mol bằng 22 g/mol. Tuy nhiên, để xác định được hợp chất khí có tỉ khối 22, chúng ta cần tìm hợp chất nào có khối lượng mol gần nhất và phù hợp với điều kiện đã cho. Kết quả này có thể không hoàn toàn chính xác với các lựa chọn đã đưa ra. Nếu chỉ dựa vào khối lượng mol, không có lựa chọn nào đúng.