Để giải bài toán này, ta làm theo các bước sau: 1. Tính số mol axit axetic (CH3COOH) trong 20g dung dịch 3%. 2. Viết phương trình phản ứng giữa axit axetic và NaOH. 3. Tính số mol NaOH cần dùng để phản ứng hết axit axetic. 4. Từ đó tính thể tích x ml NaOH 1M. --- **Bước 1: Tính số mol axit axetic** - Dung dịch 3% nghĩa là trong 100g dung dịch có 3g axit axetic. - Vậy trong 20g dung dịch có: \[ \frac{3}{100} \times 20 = 0.6 \text{ g axit axetic} \] - Khối lượng mol của axit axetic (CH3COOH) là: \[ 12 \times 2 + 1 \times 4 + 16 \times 2 = 60 \text{ g/mol} \] - Số mol axit axetic: \[ n = \frac{0.6}{60} = 0.01 \text{ mol} \] --- **Bước 2: Phương trình phản ứng** \[ \mathrm{CH_3COOH} + \mathrm{NaOH} \rightarrow \mathrm{CH_3COONa} + \mathrm{H_2O} \] Tỉ lệ mol là 1:1. --- **Bước 3: Tính số mol NaOH cần dùng** Số mol NaOH cần dùng = số mol axit axetic = 0.01 mol. --- **Bước 4: Tính thể tích NaOH 1M** \[ C = \frac{n}{V} \Rightarrow V = \frac{n}{C} = \frac{0.01}{1} = 0.01 \text{ lít} = 10 \text{ ml} \] --- **Kết luận:** Thể tích NaOH 1M cần dùng là **10 ml**.