AgNO3 + CaCl2 → AgCl + Ca(NO3)2 | AgNO3 ra AgCl

Phản ứng AgNO₃ + CaCl₂ tạo ra AgCl kết tủa thuộc loại phản ứng trao đổi đã được cân bằng chính xác và chi tiết nhất. Bên cạnh đó là một số bài tập có liên quan về CaCl₂ có lời giải, mời các bạn đón xem:

2AgNO₃ + CaCl₂ → 2AgCl ↓ + Ca(NO₃)₂

1. Phương trình phản ứng CaCO₃ tác dụng với HCl

CaCl₂ + 2AgNO₃ → Ca(NO₃)₂ + 2AgCl ↓

Phản ứng trên thuộc loại phản ứng trao đổi.

2. Hiện tượng của phản ứng CaCl₂ tác dụng với AgNO₃

- Xuất hiện kết tủa màu trắng, không tan trong axit là AgCl.

3. Cách tiến hành phản ứng CaCl₂ tác dụng với AgNO₃

- Cho vào ống nghiệm 3 - 4ml dung dịch CaCl₂, sau đó thêm từ từ dung dịch AgNO₃ vào.

4. Cách viết phương trình ion thu gọn của phản ứng CaCl₂ tác dụng với dung dịch AgNO₃

Bước 1: Viết phương trình phân tử:

CaCl₂ + 2AgNO₃ → Ca(NO₃)₂ + 2AgCl ↓

Bước 2: Viết phương trình ion đầy đủ bằng cách: chuyển các chất vừa dễ tan, vừa điện li mạnh thành ion; các chất điện li yếu, chất kết tủa, chất khí để nguyên dưới dạng phân tử:

Ca²⁺ + 2Cl^- + 2Ag⁺ + 2NO₃^- → Ca²⁺ + 2NO₃^- + 2AgCl ↓

Bước 3: Viết phương trình ion thu gọn từ phương trình ion đầy đủ bằng cách lược bỏ đi các ion giống nhau ở cả hai vế:

Ag⁺ + Cl^- → AgCl ↓

5. Mở rộng  kiến thức về muối

- Muối là hợp chất mà phân tử gồm hay nhiều nguyên tử kim loại liên kết với một hay nhiều gốc axit

- Công thức hóa học của muối gồm hai phần: kim loại và gốc axit

Ví dụ: Muối có công thức hóa học Na₂SO₃ gồm phần kim loại là Na, phần gốc axit là gốc sunfit (=SO₃).

- Theo thành phần, muối được chia làm hai loại:

+ Muối trung hoà: Là muối mà trong gốc axit không có nguyên tử hiđro có thể thay thế bằng nguyên tử kim loại.

Ví dụ: Na₂SO₄, Na₂CO₃, CaCO₃…

+ Muối axit: Là muối mà trong đó gốc axit của phân tử còn nguyên tử hiđro H chưa được thay thế bằng kim loại.

Ví dụ: NaHSO₄, K₂HPO₄, Ba(HCO₃)₂,...

Hoá trị của gốc axit bằng số nguyên tử hiđro đã được thay thế bằng kim loại.

 6. Mở rộng về tính chất hóa học của muối

Tính chất 1. Tác dụng với kim loại

Dung dịch muối có thể tác dụng với kim loại tạo thành muối mới và kim loại mới.

Ví dụ:

Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu↓

Cu + 2AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Ag↓

Tính chất  2. Tác dụng với axit

Muối có thể tác dụng được với axit tạo thành muối mới và axit mới.

Ví dụ:

AgNO₃ + HCl → AgCl ↓ + HNO₃

CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂↑ + H₂O

Tính chất 3. Tác dụng với dung dịch muối

Hai dung dịch muối có thể tác dụng với nhau tạo thành hai muối mới.

Ví dụ:

AgNO₃ + NaCl → NaNO₃ + AgCl↓

BaCl₂ + K₂SO₄ → 2KCl + BaSO₄ ↓

Tính chất 4. Tác dụng với dung dịch bazơ

Dung dịch muối có thể tác dụng với dung dịch bazơ tạo thành muối mới và bazơ mới.

Ví dụ:

K₂CO₃ + Ba(OH)₂ → 2KOH + BaCO₃↓

CuSO₄ + 2NaOH → Cu(OH)₂ ↓ + Na₂SO₄

Tính chất 5. Phản ứng phân hủy muối

Nhiều muối bị phân hủy ở nhiệt độ cao như: KClO₃, KMnO₄, CaCO₃,…

Ví dụ: 

2KClO₃ $\stackrel{t^0}{\to }$ 2KCl + 3O_{2 ↑}

CaCO₃ $\stackrel{t^0}{\to }$ CaO + CO₂ ↑

2KMnO₄ $\stackrel{t^0}{\to }$ K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂ ↑

7. Bài tập vận dụng liên quan

Câu 1: Hòa tan hết CaCO₃ cần vừa đủ 100 ml dung dịch HCl 2M, sau phản ứng thu được khối lượng muối là

A. 8,6 gam

B. 9,8 gam

C. 10,2 gam

D. 11,1 gam

Hướng dẫn giải:

Đáp án D

Số mol HCl là: n_HCl = 0,2 mol

Phương trình phản ứng:

$\begin{array}{l}CaC{O}_3+2HCl\to CaC{l}_2+C{O}_2+H_{2}O\\ \text{ 0,2 0,1 (mol)}\end{array}$

Theo phương trình phản ứng ta có: $n_{CaC{l}_2}$ = 0,1 mol

Khối lượng CaCl₂ là: $m_{CaC{l}_2}$ = 0,1.111 = 11,1 gam.

Câu 2: Diêm tiêu kali được dùng để chế tạo thuốc nổ đen, đồng thời được dùng làm phân bón. Công thức hóa học của diêm tiêu kali là

A. KNO₃

B. KCl

C. K₂CO₃

D. K₂SO₄

Hướng dẫn giải:

Đáp án A

Diêm tiêu kali được dùng để chế tạo thuốc nổ đen, đồng thời được dùng làm phân bón. Công thức hóa học của diêm tiêu kali là KNO₃.

Câu 3: Thả một mảnh nhôm vào ống nghiệm chứa dung dịch CuSO₄. Xảy ra hiện tượng

A. Có chất khí bay ra, dung dịch không đổi màu

B. Không có dấu hiệu phản ứng

C. Có chất rắn màu trắng bám ngoài lá nhôm, màu xanh của dung dịch CuSO₄ nhạt dần

D. Có chất rắn màu đỏ bám ngoài lá nhôm, màu xanh của dung dịch CuSO₄ nhạt dần

Hướng dẫn giải:

Đáp án D

Nhôm đứng trước đồng trong dãy điện hóa do đó sẽ đẩy đồng ra khỏi muối

Phương trình phản ứng:

3CuSO₄ + 2Al → 3Cu + Al₂(SO₄)₃

Hiện tượng: Có chất rắn màu đỏ bám ngoài lá nhôm, màu xanh của dung dịch CuSO₄ nhạt dần.

Câu 4: Cho 0,3 mol CuCl₂ phản ứng với một dung dịch có hòa tan 32 gam NaOH, thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là

A. 26,7 gam

B. 27,9 gam

C. 28,6 gam

D. 29,4 gam

Hướng dẫn giải:

Đáp án D

Số mol NaOH là: n_NaOH = 0,8 mol

Phương trình phản ứng:

CuCl₂ + 2NaOH → Cu(OH)₂ + 2NaCl

Xét $\frac{n_{CuC{l}_2}}{1}=\mathrm{0,3}<\frac{n_{NaOH}}{2}=\mathrm{0,4}$ suy ra CuCl₂ phản ứng hết, NaOH dư.

$\begin{array}{l}CuC{l}_2+2NaOH\to Cu{\left(OH\right)}_2+2NaCl\\ \mathrm{0,3}\text{ 0,3 (mol)}\end{array}$

Theo phương trình phản ứng ta có: $n_{Cu{\left(OH\right)}_2}$ = 0,3 mol

Vậy khối lượng Cu(OH)₂ là: $m_{Cu{\left(OH\right)}_2}$ = 0,3.98 = 29,4 gam.

Câu 5: Cho 18,9 gam Na₂SO₃ tác dụng với H₂SO₄ dư, thu được khí SO₂ (đktc) có thể tích là

A. 1,12 lít

B. 2,24 lít

C. 3,36 lít

D. 4,48 lít

Hướng dẫn giải:

Đáp án C

Số mol của Na₂SO₃ là: $n_{N{a}_{2}S{O}_3}=\frac{\mathrm{18,9}}{126}$ = 0,15 mol

Phương trình phản ứng:

$\begin{array}{l}N{a}_{2}S{O}_3+H_{2}S{O}_4\to N{a}_{2}S{O}_4+S{O}_2+H_{2}O\\ \mathrm{0,15}\text{ 0,15 (mol)}\end{array}$

Theo phương trình phản ứng ta có: $n_{S{O}_2}$ = 0,15 mol

Vậy thể tích của SO₂ là: $V_{S{O}_2}$ = 0,15.22,4 = 3,36 lít.

Câu 6: Nung kali nitrat ở nhiệt độ cao, sau phản ứng thu được chất khí là

A. N₂O

B. NO₂

C. O₂

D. NO

Hướng dẫn giải:

Đáp án C

Phương trình phản ứng:

2KNO₃ $\stackrel{t^o}{\to }$ 2KNO₂ + O₂

Câu 7: Hòa tan 14,625 gam NaCl vào nước thu được 200 ml dung dịch. Dung dịch tạo thành có nồng độ mol là

A. 0,75M

B. 1,12M

C. 0,50M

D. 1,25M

Hướng dẫn giải:

Đáp án D

200 ml = 0,2 lít

Số mol của NaCl là: n_NaCl = $\frac{\mathrm{14,625}}{\mathrm{58,5}}=$0,25 mol

Nồng độ mol dung dịch tạo thành là: C_M = $\frac{n}{V}=\frac{\mathrm{0,25}}{\mathrm{0,2}}$ = 1,25M

Câu 8: Nhóm muối tác dụng với dung dịch axit sunfuric loãng là

A. BaCl₂, CaCO₃

B. NaCl, Cu(NO₃)₂

C. Cu(NO₃)₂, Na₂CO₃

D. NaCl, BaCl₂

Hướng dẫn giải:

Đáp án A

Phương trình phản ứng:

BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ ↓ + 2HCl

CaCO₃ + H₂SO₄ → CaSO₄ + CO₂↑ + H₂O

Câu 9: Cho phương trình phản ứng sau: AgNO₃ + NaCl → NaNO₃ + AgCl↓

Tích các hệ số cân bằng (là các số nguyên, tối giản) trong phương trình phản ứng trên là

A. 1

B. 2

C. 3

D. 4

Hướng dẫn giải:

Đáp án A

Phương trình phản ứng:

AgNO₃ + NaCl → NaNO₃ + AgCl↓

Tích các hệ số cân bằng (là các số nguyên, tối giản) trong phương trình phản ứng trên là: 1.1.1.1 = 1

Câu 10: Nhiệt phân hoàn toàn 73,5 gam KClO₃ sau phản ứng thấy thoát ra V lít khí oxi ở đktc. Giá trị của V là

A. 22,04 lít

B. 19,69 lít

C. 21,04 lít

D. 20,16 lít

Hướng dẫn giải:

Đáp án D

Số mol của KClO₃ là: $n_{KCl{O}_3}=\frac{\mathrm{73,5}}{\mathrm{122,5}}$ = 0,6 mol

Phương trình phản ứng:

$\begin{array}{l}2KCl{O}_3\stackrel{t^o}{\to }2KCl+3O_2\\ \mathrm{0,6}\text{ \hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em} 0,9 (mol)}\end{array}$

Theo phương trình phản ứng ta có: $n_{O_2}$= 0,9 mol

Vậy thể tích của O₂ là: V = 0,9.22,4 = 20,16 lít.

Xem thêm các phương trình hóa học hay khác:

• Phản ứng điện phân nóng chảy: CaCl₂ → Ca + Cl₂ ↑
• CaCl₂ + 2H₂O → Ca(OH)₂ + Cl₂ ↑ + 2H₂ ↑
• CaCl₂ + H₂SO₄ → 2HCl + CaSO₄ ↓
• CaCl₂ + Na₂CO₃ → CaCO₃ ↓ + 2NaCl
• CaCl₂ + K₂CO₃ → CaCO₃ ↓ + 2KCl
• CaCl₂ + Li₂CO₃ → CaCO₃ ↓ + 2LiCl
• CaCl₂ + Rb₂CO₃ → CaCO₃ ↓ + 2LiCl
• CaCl₂ + (NH₄)₂CO₃ → CaCO₃ ↓ + 2LiCl
• CaCl₂ + K₂SiO₃ → 2KCl + CaSiO₃ ↓
• CaCl₂ + Na₂SiO₃ → 2NaCl + CaSiO₃ ↓
• CaCl₂ + Rb₂SiO₃ → 2RbCl + CaSiO₃ ↓
• CaCl₂ + Cs₂SiO₃ → 2CsCl + CaSiO₃ ↓
• CaCl₂ + Li₂SiO₃ → 2LiCl + CaSiO₃ ↓
• 3CaCl₂ + 2K₃PO₄ → Ca₃(PO₄)₂ ↓ + 6KCl
• 3CaCl₂ + 2Na₃PO₄ → Ca₃(PO₄)₂ ↓+ 6NaCl
• 3CaCl₂ + (NH₄)₃PO₄ → Ca₃(PO₄)₂ ↓+ 6NH₄Cl
• 3CaCl₂ + Rb₃PO₄ → Ca₃(PO₄)₂ ↓+ 6RbCl
• 3CaCl₂ + Cs₃PO₄ → Ca₃(PO₄)₂ ↓ + 6CsCl
• 3CaCl₂ + Li₃PO₄ → Ca₃(PO₄)₂ ↓+ 6LiCl
• CaCl₂ + K₂SO₃ → 2KCl + CaSO₃ ↓
• CaCl₂ + Na₂SO₃ → 2NaCl + CaSO₃ ↓
• CaCl₂ + Cs₂SO₃ → 2CsCl + CaSO₃ ↓
• CaCl₂ + (NH₄)₂SO₃ → 2NH₄Cl + CaSO₃ ↓
• CaCl₂ + LiSO₃ → 2LiCl + CaSO₃ ↓
• H₂ + CaCl₂ → 2HCl + CaH₂
• 2NaHCO₃ + CaCl₂ → CaCO₃ ↓ + H₂O + 2NaCl + CO₂ ↑
• Na₂SO₄ + CaCl₂ → 2NaCl + CaSO₄ ↓
• Na₂HPO₄ + CaCl₂ → 2NaCl + CaHPO₄ ↓
• CaCl₂ + Ba(HCO₃)₂ → BaCl₂ + CaCO₃ ↓ + H₂O + CO₂ ↑
• CaCl₂ + (NH₄)₂HPO₄ → 2NH₄Cl + CaHPO₄ ↓
• CaCl₂ + 2NaF → CaF₂ ↓ + 2NaCl
• CaCl₂ + 2NH₄F → CaF₂ ↓ + 2NH₄Cl
• CaCl₂ + KF → CaF₂ ↓ + 2KCl
• CaCl₂ + 2H₂SO₄ + MnO₂ → Cl₂ ↑ + 2H₂O + MnSO₄ + CaSO₄ ↓
• CaCl₂ + 2NaOH → Ca(OH)₂ ↓ + 2NaCl