NaHCO3 + CaCl2 → CaCO3 ↓ + H2O + NaCl + CO2 ↑ | CaCl2 ra CaCO3 | NaHCO3 ra CaCO3 | NaHCO3 ra CO2

Phản ứng NaHCO₃ + CaCl₂ hay CaCl₂ ra CaCO₃ hoặc NaHCO₃ ra CaCO₃ hoặc NaHCO₃ ra CO₂ thuộc loại phản ứng trao đổi đã được cân bằng chính xác và chi tiết nhất. Bên cạnh đó là một số bài tập có liên quan về CaCl₂ có lời giải, mời các bạn đón xem:

2NaHCO₃ + CaCl₂ → CaCO₃ ↓ + H₂O + 2NaCl + CO₂ ↑

Điều kiện phản ứng

- Không có

Cách thực hiện phản ứng

- Cho NaHCO₃ tác dụng với CaCl₂ để làm mềm nước cứng

Hiện tượng nhận biết phản ứng

- Cho canxi clorua phản ứng với natri hidrocacbonat tạo thành kết tủa trắng canxi cacbonat và có khí thoát ra

Bạn có biết

NaHCO₃ được sử dụng để làm mềm nước cứng

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Để phân biệt các dung dịch: CaCl₂, HCl, Ca(OH)₂ dùng dung dịch ?

A. NaNO₃    B. NaOH    C. NaHCO₃    D. NaCl

Đáp án C

Ví dụ 2: Nhận định nào sau đây là đúng

A. Nước cứng là nước chứa nhiều ion HCO₃^- và SO₄^2-

B. Để làm mềm tính cứng của nước cứng vĩnh cửu bằng cách đun nóng.

C. Nước tự nhiên thường có cả tính cứng tạm thời và tính cứng vĩnh cửu.

D. Nước cứng là tác nhân gây ô nhiễm nguồn nước hiện nay.

Đáp án C

Hướng dẫn giải:

Trong nước tự nhiên chứa nhiều các ion Ca²⁺, Mg²⁺ và HCO₃^- , Cl^-, SO₄^2- nên có cả tính cứng tạm thời và tính cứng vĩnh cửu.

Ví dụ 3: Hợp chất Y của Canxi là thành phần chính của vỏ các loại ốc, sò... Ngoài ra Y được sử dụng rộng rãi trong sản xuất vôi, xi măng, thủy tinh, chất phụ gia trong công nghiêp thực phẩm. Hợp chất Y là:

A. CaO.    B. CaCO₃.    C. Ca(OH)₂.    D. Ca₃(PO₄)₂

Đáp án B

Hướng dẫn giải:

Canxi cacbonat được sử dụng rộng rãi trong sản xuất vôi, xi măng, thủy tinh, chất phụ gia trong công nghiêp thực phẩm

Xem thêm các phương trình hóa học hay khác:

• Phản ứng điện phân nóng chảy: CaCl₂ → Ca + Cl₂ ↑
• CaCl₂ + 2H₂O → Ca(OH)₂ + Cl₂ ↑ + 2H₂ ↑
• CaCl₂ + H₂SO₄ → 2HCl + CaSO₄ ↓
• CaCl₂ + Na₂CO₃ → CaCO₃ ↓ + 2NaCl
• CaCl₂ + K₂CO₃ → CaCO₃ ↓ + 2KCl
• CaCl₂ + Li₂CO₃ → CaCO₃ ↓ + 2LiCl
• CaCl₂ + Rb₂CO₃ → CaCO₃ ↓ + 2LiCl
• CaCl₂ + (NH₄)₂CO₃ → CaCO₃ ↓ + 2LiCl
• CaCl₂ + K₂SiO₃ → 2KCl + CaSiO₃ ↓
• CaCl₂ + Na₂SiO₃ → 2NaCl + CaSiO₃ ↓
• CaCl₂ + Rb₂SiO₃ → 2RbCl + CaSiO₃ ↓
• CaCl₂ + Cs₂SiO₃ → 2CsCl + CaSiO₃ ↓
• CaCl₂ + Li₂SiO₃ → 2LiCl + CaSiO₃ ↓
• 3CaCl₂ + 2K₃PO₄ → Ca₃(PO₄)₂ ↓ + 6KCl
• 3CaCl₂ + 2Na₃PO₄ → Ca₃(PO₄)₂ ↓+ 6NaCl
• 3CaCl₂ + (NH₄)₃PO₄ → Ca₃(PO₄)₂ ↓+ 6NH₄Cl
• 3CaCl₂ + Rb₃PO₄ → Ca₃(PO₄)₂ ↓+ 6RbCl
• 3CaCl₂ + Cs₃PO₄ → Ca₃(PO₄)₂ ↓ + 6CsCl
• 3CaCl₂ + Li₃PO₄ → Ca₃(PO₄)₂ ↓+ 6LiCl
• CaCl₂ + K₂SO₃ → 2KCl + CaSO₃ ↓
• CaCl₂ + Na₂SO₃ → 2NaCl + CaSO₃ ↓
• CaCl₂ + Cs₂SO₃ → 2CsCl + CaSO₃ ↓
• CaCl₂ + (NH₄)₂SO₃ → 2NH₄Cl + CaSO₃ ↓
• CaCl₂ + LiSO₃ → 2LiCl + CaSO₃ ↓
• H₂ + CaCl₂ → 2HCl + CaH₂
• Na₂SO₄ + CaCl₂ → 2NaCl + CaSO₄ ↓
• Na₂HPO₄ + CaCl₂ → 2NaCl + CaHPO₄ ↓
• CaCl₂ + Ba(HCO₃)₂ → BaCl₂ + CaCO₃ ↓ + H₂O + CO₂ ↑
• CaCl₂ + (NH₄)₂HPO₄ → 2NH₄Cl + CaHPO₄ ↓
• 2AgNO₃ + CaCl₂ → 2AgCl ↓ + Ca(NO₃)₂
• CaCl₂ + 2NaF → CaF₂ ↓ + 2NaCl
• CaCl₂ + 2NH₄F → CaF₂ ↓ + 2NH₄Cl
• CaCl₂ + KF → CaF₂ ↓ + 2KCl
• CaCl₂ + 2H₂SO₄ + MnO₂ → Cl₂ ↑ + 2H₂O + MnSO₄ + CaSO₄ ↓
• CaCl₂ + 2NaOH → Ca(OH)₂ ↓ + 2NaCl