Điện phân CuCl2 → Cl2 + Cu | CuCl2 ra Cu | CuCl2 ra Cl2

Phản ứng điện phân: CuCl₂ hay CuCl₂ ra Cu hoặc CuCl₂ ra Cl₂ thuộc loại phản ứng oxi hóa khử, phản ứng phân hủy đã được cân bằng chính xác và chi tiết nhất. Bên cạnh đó là một số bài tập có liên quan về CuCl₂ có lời giải, mời các bạn đón xem:

CuCl₂ → Cl₂ + Cu

Điều kiện phản ứng

- Điện phân dung dịch với điện cực trơ.

Cách thực hiện phản ứng

- Điện phân dung dịch CuCl₂.

Hiện tượng nhận biết phản ứng

- Thấy có khí thoát ra ở anot.

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Điện phân dung dịch CuCl₂ với điện cực trơ sau 1 thời gian thu được 0,32g Cu ở catot và khí X ở anot. Hấp thụ hoàn toàn khí X trên vào 200 ml dung dịch NaOH ở nhiệt độ thường, sau phản ứng nồng độ còn lại của NaOH là 0,005M. Nồng độ ban đầu của dung dịch NaOH là:

A. 0,05M      B. 0,1M

C. 0,15M      D. 0,2M

Đáp án B

Hướng dẫn giải:

n_Cu = 0,005 mol ⇒ n_Cl2 = 0,005 mol

Cl₂ + 2NaOH → NaCl + NaClO + H₂O

0,005   →   0,01

n_{NaOH ban đầu} = n_{NaOH pư} + n_{NaOH dư} = 0,01 + 0,2. 0,005 = 0,02 mol

⇒ C_{M (NaOH)} = 0,1M

Ví dụ 2: Khi điện phân dung dịch CuCl₂ bằng điện cực trơ trong một giờ với cường độ dòng điện 5 ampe. Khối lượng kim loại đồng giải phóng ở catot là

A. 5,97g      B. 2,98g

C. 11,94g     D. 5g

Đáp án A

Hướng dẫn giải:

Áp dụng công thức: m = AIt/nF ⇒ m_Cu = (64.3600.5)/(96500.2) = 5,97g

Ví dụ 3: Trong quá trình điện phân dung dịch CuCl₂ với điện cực trơ thì

A. Nồng độ của dung dịch CuCl₂ không đổi.

B. Nồng độ của dung dịch CuCl₂ giảm dần.

C. Nồng độ của dung dịch CuCl₂ tăng dần.

D. Màu xanh của dung dịch CuCl₂ chuyển sang màu đỏ.

Đáp án B

Xem thêm các phương trình hóa học hay khác:

• CuCl₂ + 2NaOH → Cu(OH)₂ + 2NaCl
• CuCl₂ + 2KOH → Cu(OH)₂ ↓ + 2KCl
• CuCl₂ + Ca(OH)₂ → Cu(OH)₂ ↓ + CaCl₂
• CuCl₂ + Ba(OH)₂ → Cu(OH)₂ ↓ + BaCl₂
• CuCl₂ + 2NH₃ + 2H₂O → Cu(OH)₂ + 2NH₄Cl
• CuCl₂ + AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + AgCl ↓
• CuCl₂ + Ag₂SO₄ → CuSO₄ + AgCl ↓
• CuCl₂ + H₂S → CuS ↓ + HCl
• CuCl₂ + Na₂S → CuS ↓ + 2NaCl
• CuCl₂ + K₂S → CuS ↓ + KCl
• CuCl₂ + NaHS → CuS ↓ + NaCl + HCl
• CuCl₂ + Mg → MgCl₂ + Cu
• 3CuCl₂ + 2Al → 2AlCl₃ + 3Cu
• CuCl₂ + Fe → FeCl₂ + Cu
• CuCl₂ + Zn → ZnCl₂ + Cu