FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + K2SO4 + MnSO4+ H2O

Phản ứng hóa học FeSO₄ + KMnO₄ thuộc loại phản ứng oxi hóa khử đã được cân bằng chính xác và chi tiết nhất. Bên cạnh đó là một số bài tập có liên quan về Fe có lời giải, mời các bạn đón xem:

FeSO₄ + 2KMnO₄ + 8H₂SO₄ → 5Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 2MnSO₄+ 8H₂O

1. Phương trình hóa học của phản ứng FeSO₄ tác dụng với KMnO₄

10FeSO₄ + 2KMnO₄ + 8H₂SO₄ → 5Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 2MnSO₄+ 8H₂O

2. Điều kiện để FeSO₄ tác dụng với KMnO₄

- Phản ứng diễn ra ở ngay điều kiện thường.

3. Cách tiến hành thí nghiệm

Nhỏ từ từ đến dư dung dịch FeSO₄ đã được axit hóa bằng H₂SO₄ vào dung dịch KMnO₄.

4. Hiện tượng phản ứng

Dung dịch màu tím hồng bị nhạt dần rồi chuyển sang màu vàng.

5. Cách lập phương trình hóa học

Bước 1: Xác định các nguyên tử có sự thay đổi số oxi hóa, từ đó xác định chất oxi hóa – khử:

$\stackrel{+2}{Fe}S{O}_4+K\stackrel{+7}{Mn}{O}_4+H_{2}S{O}_4\to {\stackrel{+3}{Fe}}_2{\left(S{O}_4\right)}_3+K_{2}S{O}_4+\stackrel{+2}{Mn}S{O}_4+H_{2}O$

Chất khử: FeSO₄; chất oxi hóa: KMnO₄

Bước 2: Biểu diễn quá trình oxi hóa, quá trình khử

- Quá trình oxi hóa: $2\stackrel{+2}{Fe}\to 2\stackrel{+3}{Fe}+2e$

- Quá trình khử: $\stackrel{+7}{Mn}+5e\to \stackrel{+2}{Mn}$

Bước 3: Tìm hệ số thích hợp cho chất khử và chất oxi hóa

$\begin{array}{c}5\times \\ 2\times \end{array}\left(\begin{array}{c}2\stackrel{+2}{Fe}\to 2\stackrel{+3}{Fe}+2e\\ \stackrel{+7}{Mn}+5e\to \stackrel{+2}{Mn}\end{array}\right)$

Bước 4: Điền hệ số của các chất có mặt trong phương trình hóa học. Kiểm tra sự cân bằng số nguyên tử của các nguyên tố ở hai vế.

10FeSO₄ + 2KMnO₄ + 8H₂SO₄ → 5Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 8H₂O

6. Bài tập vận dụng liên quan

Câu 1: Cho sơ đồ phản ứng:

KMnO₄ + FeSO₄ + H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + MnSO₄ + H₂O

Hệ số của chất khử và chất oxi hóa trong phản ứng trên lần lượt là:

A. 2 và 5.

B. 2 và 10.

C. 2 và 1.

D. 10 và 2.

Hướng dẫn giải:

Đáp án D

$\begin{array}{c}2\times \\ 5\times \end{array}\left(\begin{array}{c}\stackrel{+7}{Mn}+5e\to \stackrel{+2}{Mn}\\ \stackrel{+2}{2Fe}\to \stackrel{+3}{2Fe}+2e\end{array}\right)$

→ Phương trình:

2KMnO₄ + 10FeSO₄ + 8H₂SO₄ → 5Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 8H₂O

Nhận thấy:

- Số oxi hóa của Mn giảm từ +7 xuống +2 → KMnO₄ là chất oxi hóa.

- Số oxi hóa của Fe tăng từ +2 xuống +3 → FeSO₄ là chất khử.

→ Hệ số của chất khử và chất oxi hóa trong phản ứng trên lần lượt là 10 và 2.

Câu 2: Cho sơ đồ phản ứng:

KMnO₄ + FeSO₄ + H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + MnSO₄ + H₂O

Chất khử là

A. KMnO₄.B. FeSO₄.

C. H₂SO₄.D. MnSO₄.

Hướng dẫn giải

Đáp án B

Số oxi hoá của Fe tăng từ +2 lên +3. Do đó FeSO₄ đóng vai trò là chất khử.

Câu 3: Trong các chất: FeCl₂, FeCl₃, Fe(NO₃)₃, Fe(NO₃)₂, FeSO₄, Fe₂(SO₄)₃. Số chất có cả tính oxi hoá và tính khử là

A. 2.

B. 3.

C. 4.

D. 5.

Hướng dẫn giải:

Đáp án C

Nhận thấy, bài cho các muối của sắt. Chất có cả tính oxi hóa và tính khử là chất mà sắt có mức oxi hóa +2 (mức oxi hóa trung gian giữa 0 và +3) hoặc hợp chất mà Fe có số oxi hóa +3 đóng vai trò là chất oxi hóa và 1 nguyên tố có tính khử.

→ Các chất thỏa mãn là: FeCl₂, FeCl₃, Fe(NO₃)₂ và FeSO₄.

Câu 4:Cho m gam KMnO₄ tác dụng với dung dịch HCl đặc dư thu được dung dịch X chứa HCl dư và 28,07 gam hai muối và V lít khí Cl₂ (đktc). Lượng khí Cl₂ sinh ra oxi hóa vừa đủ 7,5 gam hỗn hợp gồm Al và kim loại M có có tỉ lệ mol Al : M = 1: 2. Kim loại M là

A. Ca

B. Mg

C. Fe

D. Cu

Hướng dẫn giải:

Đáp án B

16 HCl + 2 KMnO₄ → 2 KCl + 2 MnCl₂ + 8 H₂O + 5 Cl₂

Theo PTHH: $n_{KCl}=n_{MnC{l}_2}=xmol$

Khối lượng muối là 28,07 $\to m_{KCl}+m_{MnC{l}_2}=\mathrm{28,07}$

→ x.74,5 + x.126 = 28,07

→ x = 0,14 mol

$\to n_{KCl}=n_{MnC{l}_2}=\mathrm{0,14}mol$

Theo PTHH $n_{C{l}_2}=\frac{5}{2}{n}_{KCl}=\mathrm{0,35}mol$

Theo định luật bảo toàn e:

n _M . x + n _Al. 3 = $n_{C{l}_2}$ . 2 = 0,7 mol

Có tỉ lệ mol Al: M = 1: 2 → n _Al = a thì n _M = 2 a

→ 2a. x + a. 3 = 0,7 mol

→ Với x = 1 → a = 0,175 mol → m _Al = 0,175. 27 = 4,725 g

→ m _M = 7,5 – 4,725 = 2,775 g

$\to M_M=\frac{\mathrm{2,775}}{\mathrm{0,175.2}}=\mathrm{7,9}$(loại)

→ Với x = 2 → a = 0,1 mol → m _Al = 27. 0,1 = 2,7 g → m _M = 7,5 – 2,7 = 4,8 g

$\to M_M=\frac{\mathrm{4,8}}{\mathrm{0,1.2}}=24$(Mg , chọn)

Vậy kim loại cần tìm là Mg

Câu 5: Cho sơ đồ phản ứng:

KMnO₄ + FeSO₄ + H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + MnSO₄ + H₂O

Vai trò của H₂SO₄ trong phản ứng là

A. chất khử.

B. chất oxi hoá.

C. chất tạo môi trường.

D. chất bị khử.

Hướng dẫn giải

Đáp án C

Trong phản ứng này, H₂SO₄ đóng vai trò là chất tạo môi trường.

Câu 6: Cho chuỗi phản ứng:

KMnO₄ + (A) → X₂ ↑+ (B) + (C) + H₂O

(C) + H₂O X₂ ↑ + (D) + (I)

X₂ + (D) → (A)

X₂ + (I) → (C) + (E) + H₂O

Các chất A, X₂, C, D, E lần lượt là:

A. HF, F₂, KF, H₂, KFO.

B. HCl, Cl₂, MnCl₂, H₂, KCl

C. HCl, Cl₂, KCl, H₂, KClO

D. HBr, Br₂, KBr, H₂, KBrO

Hướng dẫn giải:

Đáp án C

2KMnO₄ + 16HCl_đặc (A) → 5Cl₂(X₂) + 2MnCl₂ (B) +2KCl (C) + 8H₂O

2KCl + 2H₂O $\stackrel{dpnccmn}{\to }$ Cl₂ + 2KOH(I) + H₂(D)

Cl₂ + H₂ $\stackrel{as}{\to }$ 2HCl

Cl₂ + 2KOH → KCl + KClO (E) + H₂O

Câu 7: Nếu cho 1 mol mỗi chất: CaOCl₂, KMnO₄, KClO₃, MnO₂ lần lượt phản ứng với lượng dư dung dịch HCl đặc, chất tạo ra lượng khí Cl₂ nhiều nhất là

A. KMnO₄

B. KClO₃

C. CaOCl₂

D. MnO₂

Hướng dẫn giải:

Đáp án B

$Mn{O}_2+4HCl\stackrel{t^0}{\to }MnC{l}_2+2H_{2}O+C{l}_2$

1→1mol

$2KMn{O}_4+16HCl\to 2MnC{l}_2+2KCl+5C{l}_2+8H_{2}O$

1→2,5mol

$KCl{O}_3+6HCl\to KCl+3H_{2}O+3C{l}_2$

1→3mol

$CaOC{l}_2+2HCl\to CaC{l}_2+C{l}_2+H_{2}O$

11mol

Do đó, chất tạo ra lượng khí Cl₂ nhiều nhất là KClO₃

Câu 8:Trong phòng thí nghiệm, khí clo được điều chế bằng cách oxi hóa hợp chất nào sau đây?

A. NaCl

B. HCl

C. KClO₃

D. KMnO₄

Hướng dẫn giải:

Đáp án B

Trong phòng thí nghiệm, khí clo được điều chế bằng cách oxi hóa HCl bằng các chất oxi hóa mạnh như MnO₂, KMnO₄, KClO₃…

Câu 9: Thể tích khí Cl₂ (đktc) thu được khi cho 3,95 gam KMnO₄ phản ứng hết với dung dịch HCl (lấy dư) là

A. 1,4000 lít

B. 1,4560 lít

C. 1,3440 lít

D. 0,0625 lít

Hướng dẫn giải:

Đáp án A

Bảo toàn electron: $2n_{C{l}_2}=5n_{KMn{O}_4}$

$\to n_{C{l}_2}=\mathrm{0,0625}mol\to V_{C{l}_2}=\mathrm{1,4}$lít

Xem thêm các phương trình hóa học hay khác:

• 2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl3
• 2Fe + 3Br₂ → 2FeBr₃
• Fe + I₂ → FeI₂
• 3Fe + 2O₂ → Fe₃O₄
• 3Fe + 2O₂ → 2Fe₂O₃
• 2Fe + O₂ → 2FeO
• Fe + S → FeS
• Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂
• Fe + 2H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂
• Fe + H₃PO₄ → FeHPO₄ + H₂
• Fe + 2H₃PO₄ → Fe(H₂PO₄)₂ + H₂
• 3Fe + 2H₃PO₄ → Fe₃(PO₄)₂ + 3H₃
• 10Fe + 36HNO₃ → 10Fe(NO₃)₃ + 3N₂+ 18H₂O
• 8Fe + 30HNO₃ → 8Fe(NO₃)₃ + 3N₂O + 15H₂O
• Fe + 4HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO + 2H₂O
• 8Fe + 30HNO₃ → 8Fe(NO₃)₃ + 3NH₄NO₃ + 9H₂O
• Fe + 6HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + 3NO₂ + 3H₂O
• 2Fe + 6H₂SO₄ → Fe2(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O
• 2Fe + 4H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + S + 2H₂O
• 8Fe + 15H₂SO₄ → 4Fe₂(SO₄)₃ + H₂S + 12H₂O
• Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂
• Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu
• Fe + 2AgNO₃ → Fe(NO₃)₂ + 2Ag
• Fe + Pb(NO₃)₂ → Fe(NO₃)₂ + Pb
• Fe + Fe₂(SO₄)₃ → 3FeSO₄
• Fe + 2Fe(NO₃)₃ → 3Fe(NO₃)₂
• Fe + 2FeCl₃ → 3FeCl₂
• Fe + Cu(NO₃)₂ → Cu + Fe(NO₃)₂
• Fe + CuCl₂ → Cu + FeCl₂
• Fe + H₂O → FeO + H₂ ↑
• 3Fe + 4H₂O → 4H₂ ↑ + Fe₃O₄
• 2Fe + 3H₂O₂ → 2Fe(OH)₃ ↓
• Fe + 8HCl + Fe₃O₄ → 4FeCl₂ + 4H₂O
• 2Fe + 3F₂ → 2FeF₃
• 10Fe + 6KNO₃ → 5Fe₂O₃ + 3K₂O + 3N₂ ↑
• Fe + 4HCl + KNO₃ → 2H₂O + KCl + NO ↑ + FeCl₃
• Fe + 4HCl + NaNO₃→ 2H₂O + NaCl + NO ↑ +FeCl₃
• Fe + Fe₂O₃ →3FeO
• Fe + Fe₃O₄ → 4FeO
• Fe + HgS → FeS + Hg
• 2Fe + 3SO₂ →FeSO₃ + FeS₂O₃
• 4Fe + 5O₂ + 3Si → Fe₂SiO₄ + 2FeSiO₃
• Fe + 2HBr → H₂ ↑ + FeBr₂