Fe + HCl → FeCl2 + H2 | Fe ra FeCl2 | HCl ra FeCl2

Phản ứng Fe + HCl hay Fe ra FeCl₂ hoặc HCl ra FeCl₂ thuộc loại phản ứng oxi hóa khử, phản ứng thế đã được cân bằng chính xác và chi tiết nhất. Bên cạnh đó là một số bài tập có liên quan về Fe có lời giải, mời các bạn đón xem:

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

1. Phương trình hoá học của phản ứng Fe tác dụng với HCl

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

Cách lập phương trình hoá học:

Bước 1: Xác định các nguyên tử có sự thay đổi số oxi hoá, từ đó xác định chất oxi hoá – chất khử:

$\stackrel{0}{Fe}+\stackrel{+1}{H}Cl\to \stackrel{+2}{Fe}C{l}_2+\stackrel{0}{H_2}$

Chất khử: Fe; chất oxi hoá: HCl.

Bước 2: Biểu diễn quá trình oxi hoá, quá trình khử

- Quá trình oxi hoá: $\stackrel{0}{Fe}\to \stackrel{+2}{Fe}+\text{2}e$

- Quá trình khử: $\stackrel{+1}{\text{2H}}+\text{2}e\to \stackrel{0}{H_2}$

Bước 3: Tìm hệ số thích hợp cho chất khử và chất oxi hoá

$\begin{array}{c}1\times \\ 1\times \end{array}\left(\begin{array}{c}\stackrel{0}{Fe}\to \stackrel{+2}{Fe}+\text{2}e\\ \stackrel{+1}{\text{2H}}+\text{2}e\to \stackrel{0}{H_2}\end{array}\right)$

Bước 4: Điền hệ số của các chất có mặt trong phương trình hoá học. Kiểm tra sự cân bằng số nguyên tử của các nguyên tố ở hai vế.

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

2. Điều kiện để Fe tác dụng với HCl

Phản ứng giữa sắt và axit clohiđric diễn ra ngay điều kiện thường.

3. Cách tiến hành thí nghiệm

Nhỏ từ từ dung dịch HCl vào ống nghiệm đã để sẵn miếng sắt.

4. Hiện tượng phản ứng

Sắt tan dần trong dung dịch, đồng thời dung dịch có màu xanh nhạt xuất hiện

5. Tính chất hóa học của sắt

Sắt là kim loại có tính khử trung bình. Khi tác dụng với chất oxi hóa yếu, sắt bị oxi hóa đến số oxi hóa +2.

Fe → $\stackrel{+2}{Fe}$+ 2e

Với chất oxi hóa mạnh, sắt bị oxi hóa đến số oxi hóa +3.

Fe → $\stackrel{+3}{Fe}$ + 3e

5.1/ Tác dụng với phi kim:

Ở nhiệt độ cao, sắt khử nguyên tử phi kim thành ion âm và bị oxi hóa đến số oxi hóa +2 hoặc +3.

+ Tác dụng với lưu huỳnh: $\stackrel{0}{Fe}+\stackrel{0}{S}\stackrel{t^o}{\to }\stackrel{+2}{Fe}\stackrel{-2}{S}$

+ Tác dụng với oxi: $3Fe+\stackrel{0}{2O_2}\stackrel{t^o}{\to }F{e}_3{\stackrel{-2}{O}}_4$

+ Tác dụng với clo: $\stackrel{0}{2Fe}+3\stackrel{0}{C{l}_2}\stackrel{t^o}{\to }2\stackrel{+3}{Fe}{\stackrel{-1}{Cl}}_3$

5.2/ Tác dụng với axit

- Với dung dịch HCl, H₂SO₄ loãng, Fe bị oxi hóa đến số oxi hóa +2, giải phóng H₂. Ví dụ:

Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂

- Với dung dịch HNO₃ và H₂SO₄ đặc nóng, Fe bị oxi hóa đến số oxi hóa +3, và không giải phóng H₂. Ví dụ:

Fe + 4HNO₃ loãng → Fe(NO₃)₃ + NO + 2H₂O

Chú ý: Fe bị thụ động bởi các axit HNO₃ đặc, nguội và H₂SO₄ đặc, nguội.

5.3/ Tác dụng với dung dịch muối

Fe có thể khử được ion của các kim loại đứng sau nó trong trong dãy điện hóa của kim loại. Trong các phản ứng này, Fe thường bị oxi hóa đến số oxi hóa +2. Ví dụ:

Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

Đặc biệt:

Fe + 2Ag⁺ → Fe²⁺ + 2Ag

Nếu Ag⁺ dư, tiếp tục có phản ứng:

Fe²⁺ + Ag⁺ → Fe³⁺ + Ag

5.4/ Tác dụng với nước

Ở nhiệt độ thường, sắt không khử được nước, nhưng ở nhiệt độ cao, sắt khử hơi nước tạo ra H₂ và Fe₃O₄ hoặc FeO.

3Fe + 4H₂O $\stackrel{t^o<{570}^{o}C}{\to }$ Fe₃O₄ + 4H₂

Fe + H₂O $\stackrel{t^o>{570}^{o}C}{\to }$FeO + H₂

6. Bài tập liên quan

Câu 1:Trong 3 chất Fe, Fe²⁺, Fe³⁺. Chất X chỉ có tính khử, chất Y chỉ có tính oxi hoá, chất Z vừa có tính khử vừa có tính oxi hóa. Các chất X, Y, Z lần lượt là:

A. Fe, Fe²⁺ và Fe³⁺.B. Fe²⁺, Fe và Fe³⁺.

C. Fe³⁺, Fe và Fe²⁺. D. Fe, Fe³⁺ và Fe²⁺.

Hướng dẫn giải

Đáp án D

+) Fe đơn chất có số oxi hóa bằng 0 → có khả nhường 2e hoặc 3e → chỉ có tính khử → X là Fe

+) Fe²⁺ có khả năng nhường 1e để thành Fe³⁺ → có tính khử

Fe²⁺ có khả năng nhận 2e để thành Fe đơn chất → có tính oxi hóa

→ Z là Fe²⁺

+) Fe³⁺ chỉ có khả năng nhận 1e để trở thành Fe²⁺ hoặc nhận 3e để thành Fe đơn chất → Fe³⁺ chỉ có tính oxi hóa → Y là Fe³⁺

Câu 2: Để điều chế Fe(NO₃)₂ ta có thể dùng phản ứng nào sau đây?

A. Fe + dung dịch AgNO₃ dư B. Fe + dung dịch Cu(NO₃)₂

C. FeO + dung dịch HNO₃ D. FeS + dung dịch HNO₃

Hướng dẫn giải

Đáp án B

B. Fe + Cu(NO₃)₂ → Fe(NO₃)₂ + Cu

Câu 3: Chia bột kim loại X thành 2 phần. Phần một cho tác dụng với Cl₂ tạo ra muối Y. Phần hai cho tác dụng với dung dịch HCl tạo ra muối Z. Cho kim loại X tác dụng với muối Y lại thu được muối Z. Kim loại X có thề là

A. Mg. B. Al. C. Zn. D. Fe.

Hướng dẫn giải

Đáp án D

Kim loại X là Fe

Phần 1: 2Fe (X) + 3Cl₂ $\stackrel{t°}{\to }$2FeCl₃ (Y)

Phần 2: Fe (X) + 2HCl → FeCl₂ (Z) + H₂

Fe (X) + 2FeCl₃ (Y) → 3FeCl₂ (Z)

Câu 4: Chất nào dưới đây phản ứng với Fe tạo thành hợp chất Fe(II)?

A. Cl₂ B. dung dịch HNO₃ loãng

C. dung dịch AgNO₃ dư D. dung dịch HCl

Hướng dẫn giải

Đáp án D

A. 2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃

B. Fe + 4HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO + 2H₂O

C. Fe + 2AgNO₃ → Fe(NO₃)₂ + 2Ag

Fe(NO₃)₂ + AgNO_{3 dư}→ Fe(NO₃)₃ + Ag

D. Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

Câu 5: Hòa tan 2,24 gam Fe bằng 300 ml dung dịch HCl 0,4 M , thu được dung dịch X và khí H₂. Cho dung dịch AgNO₃ dư vào X, thu được khí NO (sản phẩm khử duy nhất của <![if !vml]><![endif]>) và m gam kết tủa. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m là

A. 18,3. B. 8,61. C. 7,36. D. 9,15.

Hướng dẫn giải

Đáp án A

n_Fe = 0,04 mol; n_HCl = 0,3.0,4 = 0,12 mol

$\begin{array}{c}Fe+2HCl\to FeC{l}_2+H_2\\ \mathrm{0,04}\to \mathrm{0,08}\to \mathrm{0,04}mol\end{array}$

Dung dịch X gồm: HCl _dư = 0,12 – 0,08 = 0,04 mol và FeCl₂: 0,04 mol

Cho AgNO₃ dư vào X có phản ứng:

$\begin{array}{c}3F{e}^{2+}+4H^{+}+N{O_3}^{-}\to 3F{e}^{3+}+NO+2H_{2}O\\ \mathrm{0,03}\leftarrow \mathrm{0,04}mol\end{array}$

$\begin{array}{c}F{e}^{2+}+A{g}^{+}\to Ag\downarrow +F{e}^{3+}\\ (\mathrm{0,04}-\mathrm{0,03})\to \mathrm{0,01}mol\end{array}$

$\begin{array}{c}A{g}^{+}+C{l}^{-}\to AgCl\downarrow \\ \mathrm{0,12}\to \mathrm{0,12}mol\end{array}$

→ m = 0,01.108 + 0,12.143,5 = 18,3 gam.

Câu 6: Phát biểu nào sau đây không đúng?

A.Kim loại Fe phản ứng với dung dịch HCl tạo ra muối sắt(II).

B.Dung dịch FeCl₃ phản ứng được với kim loại Fe.

C.Kim loại Fe không tan trong dung dịch H₂SO₄ đặc, nguội.

D.Trong các phản ứng hóa học, ion Fe²⁺ chỉ thể hiện tính khử.

Hướng dẫn giải

Đáp án D

A. Đúng

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

B. Đúng

Fe + 2FeCl₃ → 3FeCl₂

C. Đúng. Fe không phản ứng với H₂SO₄ đặcnguội, HNO₃ đặc nguội.

D. Sai, ion Fe²⁺ ở mức oxi hóa trung gian nên có thể nhường hoặc nhận electron → thể hiện cả tính khử, cả tính oxi hóa.

Câu 7: Ngâm một lá kim loại có khối lượng 50g trong dung dịch HCl. Sau khi thu được 336ml H₂ (đkc) thì khối lượng lá kim loại giảm 1,68%. Kim loại đó là

A. ZnB. FeC. AlD. Ni

Hướng dẫn giải

Đáp án B

Khối lượng kim loại phản ứng là:

m_KL = $\frac{\mathrm{1,68.50}}{100}$ = 0,84 gam

$n_{H_2}$= $\frac{\mathrm{0,336}}{\mathrm{22,4}}$ = 0,015 mol

2M + 2nHCl → 2MCl_n + nH₂

Số mol của M là:

n_M = $\frac{2}{n}$.$n_{H_2}$= $\frac{2}{n}$.0,015 = $\frac{\mathrm{0,03}}{n}$ mol

→ M_M = $\frac{m_M}{n_M}$ = 0,84 : $\frac{\mathrm{0,03}}{n}$ = 28n

Với n = 1 → M_M = 28 loại

n = 2 → M_M = 56 (Fe) Thỏa mãn

n = 3 → M_M = 84 loại.

Vậy kim loại cần tìm là Fe

Câu 8: Cho 11,2 gam Fe tác dụng hết với dung dịch H₂SO₄ loãng dư , thu được V lít khí H₂ (đktc). Giá trị của V là

A. 2,24 B. 3,36 C. 4,48 D. 6,72

Hướng dẫn giải

Đáp án C

Áp dụng định luật bảo toàn electron:

2.n_Fe = 2.$n_{H_2}$

→$n_{H_2}$= n_Fe = 0,2 mol

→ V = 0,2.22,4 = 4,48 lít

Câu 9: Cho 10 gam hỗn hợp X gồm Fe và Cu phản ứng với dung dịch HCl loãng dư, đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 3,36 lít khí H₂ (đktc). Khối lượng của Cu trong 10 gam hỗn hợp X.

A. 5,6 gam B. 8,4 gam C. 2,8 gam D. 1,6 gam

Hướng dẫn giải

Đáp án D

$n_{H_2}$= 0,15 mol

Chỉ có Fe phản ứng với dung dịch HCl

Bảo toàn electron ta có:

2.n_Fe = 2.$n_{H_2}$

→$n_{H_2}$= n_Fe = 0,15 mol

→ m_Fe = 0,15.56 = 8,4 gam

→ m_Cu = 10 – 8,4 = 1,6 gam

Câu 10: Hòa tan 5,6g Fe bằng dung dịch HNO₃ loãng (dư), sinh ra V lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, đktc). Giá trị của V là

A. 2,24. B. 3,36. C. 4,48. D. 6,72.

Hướng dẫn giải

Đáp án A

Bảo toàn số mol electron

→ 3n_Fe = 3n_NO → n_NO = n_Fe = 0,1 → V = 2,24 lít

Xem thêm các phương trình hóa học hay khác:

• 2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl3
• 2Fe + 3Br₂ → 2FeBr₃
• Fe + I₂ → FeI₂
• 3Fe + 2O₂ → Fe₃O₄
• 3Fe + 2O₂ → 2Fe₂O₃
• 2Fe + O₂ → 2FeO
• Fe + S → FeS
• Fe + 2H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂
• Fe + H₃PO₄ → FeHPO₄ + H₂
• Fe + 2H₃PO₄ → Fe(H₂PO₄)₂ + H₂
• 3Fe + 2H₃PO₄ → Fe₃(PO₄)₂ + 3H₃
• 10Fe + 36HNO₃ → 10Fe(NO₃)₃ + 3N₂+ 18H₂O
• 8Fe + 30HNO₃ → 8Fe(NO₃)₃ + 3N₂O + 15H₂O
• Fe + 4HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO + 2H₂O
• 8Fe + 30HNO₃ → 8Fe(NO₃)₃ + 3NH₄NO₃ + 9H₂O
• Fe + 6HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + 3NO₂ + 3H₂O
• 2Fe + 6H₂SO₄ → Fe2(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O
• 2Fe + 4H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + S + 2H₂O
• 8Fe + 15H₂SO₄ → 4Fe₂(SO₄)₃ + H₂S + 12H₂O
• Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂
• Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu
• Fe + 2AgNO₃ → Fe(NO₃)₂ + 2Ag
• Fe + Pb(NO₃)₂ → Fe(NO₃)₂ + Pb
• Fe + Fe₂(SO₄)₃ → 3FeSO₄
• Fe + 2Fe(NO₃)₃ → 3Fe(NO₃)₂
• Fe + 2FeCl₃ → 3FeCl₂
• Fe + Cu(NO₃)₂ → Cu + Fe(NO₃)₂
• Fe + CuCl₂ → Cu + FeCl₂
• Fe + H₂O → FeO + H₂ ↑
• 3Fe + 4H₂O → 4H₂ ↑ + Fe₃O₄
• 2Fe + 3H₂O₂ → 2Fe(OH)₃ ↓
• Fe + 8HCl + Fe₃O₄ → 4FeCl₂ + 4H₂O
• 2Fe + 3F₂ → 2FeF₃
• 10Fe + 6KNO₃ → 5Fe₂O₃ + 3K₂O + 3N₂ ↑
• Fe + 4HCl + KNO₃ → 2H₂O + KCl + NO ↑ + FeCl₃
• Fe + 4HCl + NaNO₃→ 2H₂O + NaCl + NO ↑ +FeCl₃
• Fe + Fe₂O₃ →3FeO
• Fe + Fe₃O₄ → 4FeO
• Fe + HgS → FeS + Hg
• 2Fe + 3SO₂ →FeSO₃ + FeS₂O₃
• 4Fe + 5O₂ + 3Si → Fe₂SiO₄ + 2FeSiO₃
• Fe + 2HBr → H₂ ↑ + FeBr₂
• Fe + 2NaHSO₄ → H₂ ↑ + Na₂SO₄ + FeSO₄