Mg + S → MgS | Mg ra MgS | S ra MgS

Phản ứng Mg + S → MgS (hay Mg ra MgS, S ra MgS) là phản ứng hóa hợp đồng thời thuộc phản ứng oxi hóa-khử, trong đó magie bị oxi hóa còn lưu huỳnh bị khử, tạo thành hợp chất ion MgS bền vững. Nội dung tập trung vào phương trình phản ứng, cách cân bằng chính xác, phân tích bản chất trao đổi electron và cơ chế hình thành liên kết ion. Kèm theo đó là hệ thống bài tập liên quan đến Mg có lời giải chi tiết, hỗ trợ củng cố kiến thức và luyện tập hiệu quả.

Phương trình phản ứng Mg ra MgS

Mg + S → MgS

Điều kiện phản ứng S ra MgS

Nhiệt độ cao

Cách thực hiện phản ứng Mg ra MgS

Cho kim loại magie tác dụng với bột lưu huỳnh rồi đốt nóng hỗn hợp.

Hiện tượng nhận biết phản ứng Mg ra MgS

Khi đốt nóng hỗn hợp, lưu huỳnh nóng chảy, hỗn hợp cháy sáng và bắt đầu chuyển thành hợp chất màu trắng.

Bạn có biết

Mg tác dụng với S nung nóng thu được hợp chất MgS màu đen. Hợp chất bị thủy phân trong nước và tan trong axit.

Xem thêm: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học online

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: . Đun nóng 4,8 gam bột Mg với 9,6 gam bột lưu huỳnh (trong điều kiện không có không khí), thu được chất rắn X. Cho toàn bộ X vào lượng dư dung dịch HCl, thu được V lít khí (đktc). Giá trị của V là

A. 2,24 lít     B. 3,36 lít     C. 4,48 lít     D. 6,72 lít

Hướng dẫn giải:

Đáp án C

Phương trình phản ứng: Mg + S → MgS

n_Mg = 4,8/24 = 0,2 (mol); n_S = 9,6/32 = 0,3 (mol) ⇒ S dư; nMgS = 0,2 (mol)

MgS + 2HCl → MgCl₂ + H₂S ↑

⇒ V = 0,2.22,4 = 4,48 (lít)

Ví dụ 2: Đun nóng 2,4 g Mg với 4,8 g bột lưu huỳnh (trong điều kiện không có không khí) thu được muối X. Khối lượng muối X thu được là:

A. 0,56 g     B. 5,6 g     C. 0,28 g     D. 2,8 g

Hướng dẫn giải:

Đáp án B

Phương trình phản ứng: Mg + S → MgS

n_Mg = 0,1 (mol); n_S = 4,8/32 = 0,15 (mol) ⇒ S dư; n_MgS = 0,1 (mol)

m_MgS = 0,1.56 = 5,6 g

Ví dụ 3: Đun nóng 2,4 gam bột Mg với bột lưu huỳnh dư (trong điều kiện không có không khí), thu được chất rắn X. Cho toàn bộ X vào lượng dư dung dịch H₂SO₄, thu được V lít khí (đktc). Giá trị của V là

A. 2,24 lít     B. 3,36 lít    C. 4,48 lít     D. 6,72 lít

Hướng dẫn giải:

Đáp án A

Phương trình phản ứng: Mg + S → MgS

n_Mg = 2,4/24 = 0,1 (mol); S dư; n_MgS = 0,1 (mol)

MgS + H₂SO4 → MgSO4 + h₂S ↑

⇒ V = 0,1.22,4 = 2,24 (lít)

Xem thêm các phương trình hóa học hay khác:

• 2Mg + O₂ → 2MgO
• Mg + Cl₂ → MgCl₂
• Mg + Br₂ → MgBr₂
• Mg + I₂ → MgI₂
• Mg + HCl → MgCl₂ + H₂
• Mg + 2H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂
• Mg + 2H₃PO₄ → Mg₃(PO₄)₂ + 3H₂
• Mg + 4HNO₃ → Mg(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O
• 4Mg + 10HNO₃ → 4Mg(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + 3H₂O
• 5Mg + 12HNO₃ → 5Mg(NO₃)₂ + N₂ + 6H₂O
• 4Mg + 10HNO₃ → 4Mg(NO₃)₂ + N₂O + 5H₂O
• 3Mg + 8HNO₃ → 3Mg(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O
• Mg + 2H₂SO₄ → MgSO₄ + SO₂ + 2H₂O
• 3Mg + 4H₂SO₄ → 3MgSO₄ + S + 4H₂O
• 4Mg + 5H₂SO₄ → 4MgSO₄ + H₂S + 4H₂O
• Mg + 2CH₃COOH → (CH₃COO)₂Mg + H₂
• Mg + 2H₂O → Mg(OH)₂ + H₂
• Mg + 2FeCl₃ → MgCl₂ + 2FeCl₂
• Mg + 2Fe(NO₃)₃ → Mg(NO₃)₂ + 2Fe(NO₃)₂
• Mg + 2Fe₂(SO₄)₃ → MgSO₄ + 2FeSO₄
• 3Mg + 2Fe₂(SO₄)₃ → 3MgSO₄ + 2Fe
• 3Mg + 2Fe(NO₃)₃ → 3Mg(NO₃)₂ + 2Fe
• 3Mg + 2FeCl₃ → 3MgCl₂ + 2Fe
• Mg + CuCl₂ → MgCl₂ + Cu
• Mg + Cu(NO₃)₂ → Mg(NO₃)₂ + Cu
• Mg + CuSO₄ → MgSO₄ + Cu
• Mg + PbSO₄ → MgSO₄ + Pb
• Mg + Pb(NO₃)₂ → Mg(NO₃)₂ + Pb
• Mg + 2AgNO₃ → Mg(NO₃)₂ + Ag
• Mg + 2ZnSO₄ → MgSO₄ + Zn
• Mg + Zn(NO₃)₂ → Mg(NO₃)₂ + Zn
• Mg + ZnCl₂ → MgCl₂ + Zn
• 2Mg + SO₂ → 2MgO + S
• 2Mg + CO₂ → 2MgO + C

Phản ứng Mg + S → MgS là một ví dụ tiêu biểu của phản ứng hóa hợp đồng thời oxi hóa - khử, giúp làm rõ cơ chế nhường - nhận electron giữa kim loại và phi kim để hình thành hợp chất ion bền vững. Việc nắm vững cách cân bằng phương trình, xác định chất khử - chất oxi hóa và tính toán theo tỉ lệ mol không chỉ giúp giải nhanh các bài tập về Mg mà còn mở rộng sang nhóm phản ứng của kim loại kiềm thổ với phi kim khác như O₂, Cl₂ hay Br₂.

Toàn bộ nội dung về phương trình Mg + S → MgS, từ lý thuyết, hiện tượng phản ứng đến hệ thống bài tập minh họa đều được tổng hợp và trình bày chi tiết trên website FQA, hỗ trợ người học dễ dàng ôn tập, luyện tập và củng cố kiến thức hóa học một cách hiệu quả và có hệ thống.