Mg + SO2 → MgO + S | Mg ra MgO | SO2 ra MgO | SO2 ra S

Phản ứng Mg + SO₂ hay Mg ra MgO hoặc SO₂ ra MgO hoặc SO₂ ra S thuộc loại phản ứng oxi hóa khử đã được cân bằng chính xác và chi tiết nhất. Bên cạnh đó là một số bài tập có liên quan về Mg có lời giải, mời các bạn đón xem:

2Mg + SO₂ → 2MgO + S

Điều kiện phản ứng

Nhiệt độ

Cách thực hiện phản ứng

Cho kim loại Mg tác dụng với khí SO₂

Hiện tượng nhận biết phản ứng

Tạo thành kết tủa màu xám đen MgO

Bạn có biết

Mg tham gia phản ứng các chất khí có tính oxi hóa như SO₂

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Thực hiện các thí nghiệm sau:

(1) Nung hỗn hợp Fe và KNO₃ trong khí trơ

(2) Cho luồng khí H₂ đi qua bột CuO nung nóng.

(3) Đốt dây Mg trong bình kín chứa đầy SO₂.

(4) Nhúng dây Ag vào dung dịch HNO₃

Số thí nghiệm xảy ra phản ứng oxi hóa kim loại:

A. 1     B. 4     C. 2     D. 3

Hướng dẫn giải:

Đáp án D

Các phản ứng xảy ra:

(1) 2KNO₃ → 2KNO₃ + O₂

3Fe + 2O₂ → Fe₃O₄

(2) CuO + H₂ → Cu + H₂O.

(3) 2Mg + SO₂ → S + 2MgO

(4) 3Ag + 4HNO₃ → 3AgNO₃ + 2H₂O + NO

Ví dụ 2: Cho 7,8 g Mg tác dụng với khí SO₂ nung nóng thu được 14,2 g chất rắn. Thể tích khí SO2 (đktc) tham gia phản ứng là

A. 1,12 lít     B. 2,24 lít     C. 5,6 lít     D. 3,36 lít

Hướng dẫn giải:

Đáp án B

Định luật bảo toàn khối lượng: m_SO2 = m_cr - m_Mg = 14,2 – 7,8 = 6,4 g
⇒ n_SO2 = 0,1 mol ⇒ V_SO2 = 2,24 lít

Ví dụ 3:. Cho các nhận định sau:

(1). Khi sục SO₂ vào dung dịch H₂S thì dung dịch chuyển thành màu nâu đen.

(2). SO₂ luôn thể hiện tính khử trong các phản ứng với O₂, nước Br₂, dung dịch KMnO₄.

(3). SO₂ phản ứng với Mg nung nóng thu được chất rắn màu đen.

(4). Hiện tượng xảy ra khi dẫn khí H₂S vào dung dịch hỗn hợp KMnO₄ và H₂SO₄ là dung dịch bị mất màu tím.

(5). Các chất O₃, KClO₄, H₂SO₄, Fe(NO₃)₃ chỉ có tính oxi hóa.

(6). Bạc tiếp xúc với không khí có lẫn H₂S bị hóa đen.

(7). Tác nhân chủ yếu gây mưa axit là SO₂, NO₂.

(8). Sục khí H₂S vào dung dịch FeCl₂ không xảy ra phản ứng.

Số nhận định đúng là:

A. 4     B. 3     C. 5     D. 6

Hướng dẫn giải:

Đáp án C

(1). Sai. Khi sục SO₂ vào dung dịch H₂S thì xảy ra phản ứng:

SO₂ + 2H₂S→3S ↓ +2H₂O nên dung dịch bị vẩn đục màu vàng.

(2). Đúng. Vì xảy ra các phản ứng:

O₂ + 2SO₂ ↔ 2SO₂

SO₂ + Br₂ + 2H₂O→2HBr + H₂SO₄

5SO₂ + 2KMnO₄ + 2H₂O→K₂SO₄+ 2MnSO₄ + 2H₂SO₄

(3). Đúng. SO₂ + 2Mg → 2MgO + S

(4). Sai. Dung dịch mất màu tím và có kết tủa vàng xuất hiện.

(5). Sai. Vì Fe(NO₃)₃ có thể hiện tính khử:

4Fe(NO₃)₃ → 2Fe₂O₃ + 12NO₂ + 3O₂

(6). Đúng. Do phản ứng: 4Ag + 2H₂S + O₂ → 2Ag₂S ↓ + 2H₂O.

(7). Đúng.

(8). Đúng. Vì FeS có khả năng tan trong axit loãng.

Xem thêm các phương trình hóa học hay khác:

• 2Mg + O₂ → 2MgO
• Mg + Cl₂ → MgCl₂
• Mg + Br₂ → MgBr₂
• Mg + I₂ → MgI₂
• Mg + S → MgS
• Mg + HCl → MgCl₂ + H₂
• Mg + 2H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂
• Mg + 2H₃PO₄ → Mg₃(PO₄)₂ + 3H₂
• Mg + 4HNO₃ → Mg(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O
• 4Mg + 10HNO₃ → 4Mg(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + 3H₂O
• 5Mg + 12HNO₃ → 5Mg(NO₃)₂ + N₂ + 6H₂O
• 4Mg + 10HNO₃ → 4Mg(NO₃)₂ + N₂O + 5H₂O
• 3Mg + 8HNO₃ → 3Mg(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O
• Mg + 2H₂SO₄ → MgSO₄ + SO₂ + 2H₂O
• 3Mg + 4H₂SO₄ → 3MgSO₄ + S + 4H₂O
• 4Mg + 5H₂SO₄ → 4MgSO₄ + H₂S + 4H₂O
• Mg + 2CH₃COOH → (CH₃COO)₂Mg + H₂
• Mg + 2H₂O → Mg(OH)₂ + H₂
• Mg + 2FeCl₃ → MgCl₂ + 2FeCl₂
• Mg + 2Fe(NO₃)₃ → Mg(NO₃)₂ + 2Fe(NO₃)₂
• Mg + 2Fe₂(SO₄)₃ → MgSO₄ + 2FeSO₄
• 3Mg + 2Fe₂(SO₄)₃ → 3MgSO₄ + 2Fe
• 3Mg + 2Fe(NO₃)₃ → 3Mg(NO₃)₂ + 2Fe
• 3Mg + 2FeCl₃ → 3MgCl₂ + 2Fe
• Mg + CuCl₂ → MgCl₂ + Cu
• Mg + Cu(NO₃)₂ → Mg(NO₃)₂ + Cu
• Mg + CuSO₄ → MgSO₄ + Cu
• Mg + PbSO₄ → MgSO₄ + Pb
• Mg + Pb(NO₃)₂ → Mg(NO₃)₂ + Pb
• Mg + 2AgNO₃ → Mg(NO₃)₂ + Ag
• Mg + 2ZnSO₄ → MgSO₄ + Zn
• Mg + Zn(NO₃)₂ → Mg(NO₃)₂ + Zn
• Mg + ZnCl₂ → MgCl₂ + Zn
• 2Mg + CO₂ → 2MgO + C