So sánh bán kính của Al và Al3+

Bán kính nguyên tử nhôm và ion của nó có đặc điểm như thế nào? Bài viết sau sẽ giúp các em giải quyết vấn đề này.

So sánh bán kính của Al và Al³⁺

1. So sánh

Bán kính nguyên tử Al lớn hơn bán kính ion Al³⁺.

2. Giải thích

Ta có, cấu hình electron của ion Al³⁺ là 1s² 2s² 2p⁶.

⇒ Nguyên tử kim loại Al đã nhường 3 electron lớp ngoài cùng để hình thành cation Al³⁺.

⇒ Bán kính của cation Al³⁺ nhỏ hơn bán kính của nguyên tử Al.

Giải thích: Cả nguyên tử Al và ion Al³⁺ đều có điện tích hạt nhân là 13+. Mà nguyên tử Al có 13 electron còn cation Al³⁺ có 10 electron nên hạt nhân của cation Al³⁺ sẽ hút các electron mạnh hơn làm cho bán kính ion nhỏ hơn.

3. Ví dụ minh họa

Nhận xét nào sau đây là đúng?

A. Bán kính nguyên tử bao giờ cũng lớn hơn bán kính ion nguyên tử.

B. Bán kính ion Al³⁺ nhỏ hơn hơn bán kính nguyên tử Al.

C. Ion Al³⁺ có 10 proton.

D. Bán kính của nguyên tử Al và ion Al³⁺ là bằng nhau.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: B

A sai, ví dụ bán kính ion Cl^- lớn hơn bán kính nguyên tử Cl.

C sai, ion Al³⁺ có 13 proton, 10 electron.

D sai, bán kính ion Al³⁺ nhỏ hơn bán kính nguyên tử Al.

Xem thêm các bài viết về cách so sánh bán kính nguyên tử và ion hay, chi tiết khác:

• So sánh bán kính của Ca và Ca²⁺

• So sánh bán kính của các ion

• So sánh bán kính của Cl và Cl^-

• So sánh bán kính của K và K⁺

• So sánh bán kính của Mg và Mg²⁺