So sánh bán kính của Ca và Ca2+

Bán kính nguyên tử canxi và ion của nó có đặc điểm như thế nào? Bài viết sau sẽ giúp các em giải quyết vấn đề này.

So sánh bán kính của Ca và Ca²⁺

1. So sánh

Bán kính nguyên tử Ca lớn hơn bán kính ion Ca²⁺.

2. Giải thích

Ta có, cấu hình electron của ion Ca²⁺ là 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶.

⇒ Nguyên tử kim loại Ca đã nhường 2 electron lớp ngoài cùng để hình thành cation Ca²⁺.

⇒ Bán kính của cation Ca²⁺ nhỏ hơn bán kính của nguyên tử Ca.

Giải thích: Cả nguyên tử Ca và ion Ca²⁺ đều có điện tích hạt nhân là 20+. Mà nguyên tử Ca có 20 electron còn cation Ca²⁺ có 18 electron nên hạt nhân của cation Ca²⁺ sẽ hút các electron mạnh hơn làm cho bán kính ion nhỏ hơn.

3. Ví dụ minh họa

Nhận xét nào sau đây là đúng?

A. Bán kính nguyên tử bao giờ cũng lớn hơn bán kính ion nguyên tử.

B. Bán kính ion Ca²⁺ nhỏ hơn bán kính nguyên tử Ca.

C. Ion Ca²⁺ có 12 electron.

D. Bán kính của nguyên tử Al và ion Al³⁺ là bằng nhau.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: B

A sai, ví dụ bán kính ion Cl^- lớn hơn bán kính nguyên tử Cl.

C sai, ion Ca²⁺ có 10 electron.

D sai, bán kính ion Al³⁺ nhỏ hơn bán kính nguyên tử Al.

Xem thêm các bài viết về cách so sánh bán kính nguyên tử và ion hay, chi tiết khác:

• So sánh bán kính của các ion

• So sánh bán kính của Cl và Cl^-

• So sánh bán kính của K và K⁺

• So sánh bán kính của Mg và Mg²⁺

• So sánh bán kính của Na và Na⁺