Để xác định công thức hoá học của hợp chất \( X \), ta cần xác định số mol của từng nguyên tố trong hợp chất. Gọi số mol của \(\mathrm{N}\) là \(n\) và số mol của \(\mathrm{O}\) là \(m\). Theo phần trăm khối lượng, ta có: \(\frac{{\text{Khối lượng của } \mathrm{N}}}{{\text{Khối lượng của } X}} = 0.3044\) \(\frac{{14n}}{{46}} = 0.3044\) \(14n = 0.3044 \times 46\) \(n \approx 0.0938\) Vì số mol phải là một số nguyên, nên chúng ta cần làm tròn số mol của \(\mathrm{N}\) thành 1. Với số mol của \(\mathrm{N}\) là 1, ta có số mol của \(\mathrm{O}\) là: \(m = \frac{{\text{Khối lượng của } \mathrm{O}}}{{\text{Khối lượng của } X}} = 1 - n = 1 - 0.0938 = 0.9062\) Cho hợp chất \( X \) có công thức hoá học là \(\mathrm{N}_1 \mathrm{O}_{0.9062}\). Tuy nhiên, công thức hoá học phải được viết với các số nguyên tương đối nhỏ nhất. Vì vậy, ta nhân cả hai phía công thức hoá học với 2 để loại bỏ dấu chấm sau số 0.9062: \(2 \times \mathrm{N}_1 \mathrm{O}_{0.9062} = \mathrm{N}_2 \mathrm{O}_{1.8124}\) Vậy, công thức hoá học của hợp chất \( X \) là $\mathrm{N}_2 \mathrm{O}_{1.8124}$