hợp chất X được tạo bởi N và O, khối lượng phân tử của X là 46 amu. Biết phần trăm khối lượng của N là 30,44%. Hãy xác định công thức hoá học của X

Question

yeubanNhu · Accepted Answer

Đặt công thức hóa học của R là N_xO_y.

Khối lượng của nguyên tố N trong một phân tử R là:

$\frac{46.30,44}{100} \approx 14\ amu$

Khối lượng của nguyên tố O trong một phân tử R là: 46 – 14 = 32 (amu).

Ta có:

14x = 14 => x = 1

16y = 32 => y = 2.

Vậy công thức hóa học của R là NO₂.

Timi · Answer

Để xác định công thức hóa học của hợp chất X, ta cần tính số mol của mỗi nguyên tố trong hợp chất.

Gọi số mol của N là n và số mol của O là m. Ta có:
- Khối lượng mol của N: 14 g/mol
- Khối lượng mol của O: 16 g/mol

Theo phần trăm khối lượng của N, ta có:
n = (30,44/100) * 46 amu / 14 g/mol ≈ 0,099 mol

Do tổng số mol của các nguyên tố trong hợp chất X phải bằng 1, ta có:
m = 1 - n ≈ 1 - 0,099 ≈ 0,901 mol

Vậy công thức hóa học của hợp chất X là NO2.

Nguyễn Kiều Tâm An · Answer

{"userId":5103050,"userName":"Huydepzqi"}

Để xác định công thức hoá học của hợp chất X, ta cần tính số mol của N và O trong hợp chất.

Phần trăm khối lượng của N là 30,44%, vậy phần trăm khối lượng của O là 100% - 30,44% = 69,56%.
Ta giả sử số mol của N là n, vậy số mol của O là (69,56/100) * n.
Khối lượng mol của N là 14 g/mol và khối lượng mol của O là 16 g/mol.
Từ đó, ta có phương trình: (14 * n) + (16 * ((69,56/100) * n)) = 46.
Giải phương trình trên, ta tìm được giá trị của n là 1.

Vậy, công thức hoá học của hợp chất X là NO.

Sheep · Answer

Để xác định công thức hoá học của hợp chất $ X $, ta cần xác định số mol của từng nguyên tố trong hợp chất.

Gọi số mol của $\mathrm{N}$ là $n$ và số mol của $\mathrm{O}$ là $m$.

Theo phần trăm khối lượng, ta có:
$\frac{{\text{Khối lượng của } \mathrm{N}}}{{\text{Khối lượng của } X}} = 0.3044$
$\frac{{14n}}{{46}} = 0.3044$
$14n = 0.3044 \times 46$
$n \approx 0.0938$

Vì số mol phải là một số nguyên, nên chúng ta cần làm tròn số mol của $\mathrm{N}$ thành 1.

Với số mol của $\mathrm{N}$ là 1, ta có số mol của $\mathrm{O}$ là:
$m = \frac{{\text{Khối lượng của } \mathrm{O}}}{{\text{Khối lượng của } X}} = 1 - n = 1 - 0.0938 = 0.9062$

Cho hợp chất $ X $ có công thức hoá học là $\mathrm{N}_1 \mathrm{O}_{0.9062}$.

Tuy nhiên, công thức hoá học phải được viết với các số nguyên tương đối nhỏ nhất. Vì vậy, ta nhân cả hai phía công thức hoá học với 2 để loại bỏ dấu chấm sau số 0.9062:

$2 \times \mathrm{N}_1 \mathrm{O}_{0.9062} = \mathrm{N}_2 \mathrm{O}_{1.8124}$

Vậy, công thức hoá học của hợp chất $ X $ là $\mathrm{N}_2 \mathrm{O}_{1.8124}$